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5.欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳;石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8g;②加入质量分数为7.3%的盐酸60g,使恰好完全反应;③计算.
请回答下列有关问题:
(1)碳酸钙在高温下分解的化学方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)60g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为4.38g;
(3)你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求.

分析 (1)碳酸钙在高温下分解:反应物为碳酸钙,反应条件为高温,生成物氧化钙和二氧化碳,可以书写化学方程式;
(2)根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行计算;
(3)根据碳酸钙的性质进行分析.在第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求;方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.

解答 解:(1)碳酸钙在高温下分解:反应物为碳酸钙,反应条件为高温,生成物氧化钙和二氧化碳,其反应方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
故答案是:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;
(2)60g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为:60g×7.3%=4.38g;
故答案是:4.38;
(3)由题意可知,第一个方案中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求,方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.所以,上述方案中可行的是方案二.
故答案是:二;用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求.

点评 本题主要考查了碳酸钙的性质及化学方程式的计算.会根据碳酸钙的性质分析判断方案的可行性.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

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物质
微观
示意图
(1)X属于化合物(填“单质”或“化合物”).
(2)该反应中甲、乙、丙的质量比为23:17:1,则X中各元素的质量比为m(Na):m(N):m(H)=23:14:2.

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16.如图所示,一木块漂浮于X上,向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后,木块逐渐上浮,则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)(  )
序号
X氢氧化钙溶液稀硫酸硫酸铜溶液
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A.①②③B.②③④C.②④D.①③

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13.下列反应中,属于复分解反应的是(  )
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20.下列实验操作或实验数据合确的是(  )
A.给烧杯里的物质加热,必须在烧杯底垫上石棉网
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D.用普通温度计测得某液体的温度为25.62℃

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10.有一包白色粉末,可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种,为证明其组成,进行实验:
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(2)向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体,则原混合物中一定含有CaCO3
(3)将实验(1)中得到的滤液分成两份,将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份,无沉淀产生;将其导出后的气体再通入另一份滤液中,立即产生白色沉淀,再过滤.出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有HCl气体.
(4)向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸,又产生白色沉淀,根据此现象推断,原混合物中一定还含有BaCl2

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为此,老师做了如下演示实验:将少量研得很细的高锰酸钾粉末放在一块玻璃片上,用蘸有少量浓硫酸的玻璃棒去粘一点高锰酸钾粉末,用蘸有少量浓硫酸与高锰酸钾的混合物的玻璃棒去接触酒精灯灯芯,酒精灯即被点燃.已知,浓硫酸和高锰酸钾混合时方程式为:2KMnO4+H2SO4(浓)═Mn2O7+H2O+K2SO4
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14.(1)NH4NO3是一种含氮量较高的化肥,为保证农作物获得70g氮元素,则至少要施用200gNH4NO3
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