Question

（2004?东城区二模）为了测定硫酸铜晶体（CuSO ₄．xH₂O）中的x值，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚中加热，至不含结晶水（CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O）），测得数据见表．

	质量/g
坩埚+硫酸铜晶体	44.5
坩埚+无水硫酸铜	35.5
坩　　埚	19.5

根据实验数据推断：
（1）反应共生成水

9

g；
（2）x的值为

5

；
（3）取该种晶体5g溶于45g水中，完全溶解后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：（1）根据反应前后的固体质量的差来计算水的质量；
（2）根据CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，利用硫酸铜的质量与水的质量代入方程式计算x；
（3）根据晶体中硫酸铜的质量及完全溶解后溶液的质量来计算溶质的质量分数．

解答：解：（1）由表格中的数据，水的质量为反应前后固体质量的差，
则水的质量为44.5g-35.5g=9g，故答案为：9；
（2）由表格中的数据，硫酸铜的质量为35.5g-19.5g=16g，
则CuSO ₄．xH₂O

△   .

CuSO ₄+xH₂O，
                   160    18x
                    16g    9g

160

16g

=

18x

9g

，解得x=5，故答案为：5；
（3）由CuSO ₄．5H₂O可知，
5g晶体中含有硫酸铜的质量为5g×

160

250

，
因完全溶解，则溶液的质量为5g+45g，
则硫酸铜溶液中溶质的质量分数：

5g× 160 250

5g+45g

×100%=6.4%，
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为6.4%．

点评：本题考查学生利用试验数据来分析数据并应用数据进行计算，较好的训练了学生对实验数据的分析应用能力，并应熟悉化学方程式及溶质质量分数的计算来解答．