Question

(5分)工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g，全部溶解在50g水中，当加入稀盐酸64.4g时，恰好完全反应，所得溶液的质量为121g．试求：[(2)和(3)须写出计算过程]

(1)反应放出的CO₂的质量为        g．

(2)该纯碱样品的纯度(计算结果精确到0.1%)

(3)所得溶液中溶质的质量分数．

 

Answer 1

4.4　　96.4%　　10%

解析:：（1）反应生成的二氧化碳气体的质量为：11g+50g+64.4g-121g=4.4g

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为m

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117       44

 m              n        4.4g

106/ 44 =m/ 4.4g      m=10.6g

该纯碱样品的纯度为：10.6g 11g ×100%=96.4%

（3）设反应生成的氯化钠的质量为n

117/ 44 =n /4.4g      n=11.7g

纯碱样品中所含的氯化钠的质量为：11g-10.6g=0.4g

反应后溶液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+0.4g=12.1g

反应后溶液中溶质的质量分数为：12.1g 121g ×100%=10%