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    7．某同学用托盘天平称量10.4g食盐，（1g以下使用游码）称量结束后老师发现他把砝码放在了左盘，那么该同学所称食盐的实际质量为9.6g．

    分析 根据天平的使用方法是左物右码，左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即药品质量=砝码质量+游码质量，如果位置放反，根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，列等式进行计算．

    解答 解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=10 g-0.4g=9.6 g．
    故填：9.6g．

    点评 在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列事件中所蕴含的化学原理相同的是（　　）
    ①盛有石灰水的试剂瓶的内壁出现白膜；
    ②用吸管将呼出的气体吹进澄清的石灰水中出现浑浊；
    ③用炭火烘干熟石灰抹过的墙壁，墙壁反而更潮湿；
    ④高温煅烧石灰石使其变为白色；
    ⑤用稀硫酸除去铁锈；
    ⑥用洗涤剂洗掉餐具上的油．
    A．①③④B．①②④C．①②⑥D．①②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．用元素符号或化学式表示：
    氧元素O   氧气O2    氦元素He   氦气He
    2个氧原子2O 一个氧分子O2 4个五氧化二磷分子4P2O5．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．回答以下生活中的化学知识．
    （1）常把食盐溶解为溶液便于人体的吸收，食盐溶液中含有的带负电粒子是Cl-，（填粒子符号），中性粒子是H2O．（填粒子符号）
    （2）家庭常用白糖的化学式为C12H22O11，属于营养素六大类中类，其中碳元素的质量分数为42%（整数）．
    （3）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖灭火，其原理是隔绝可燃物与空气的接触．
    （4）把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物发酵，可以产生沼气．沼气主要成分化学式为CH4．在农村的田埂旁水沟里往往有沼气，用小竹竿搅动有气泡冒出，如图所示．若收集该沼气应采用排水集气方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的用途主要是由其物理性质决定的是（　　）
    A．氮气用作保护气B．铝用作导线
    C．氧气供给呼吸D．二氧化碳用作气体肥料

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．如图1为实验室用于探究空气中氧气体积分数的常用装置，请回答下列问题：

    （1）写出该装置所用三种主要仪器的名称．
    （2）该实验的主要现象是什么？
    （3）在测定空气中氧气的体积分数时，红磷是否能用木炭或硫代替？为什么？
    （4）某同学在做该实验时，所测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$，那么可能的原因有哪些？装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹（至少写三条）
    （5）该实验后来瓶中剩余气体主要为氮气，请推测氮气的物理性质和化学性质各一条．
    （6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是更环保，结果更准确．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：
    （1）黄曲霉素的相对分子质量为314；
    （2）黄曲霉素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为17：14：6；
    （3）黄曲霉素中碳、氧两种元素的质量比为7：8．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．从C、H、O、Cl、S、Na、Cu、等元素中选择适当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空．
    （1）硫酸铜中的阴离子SO42-；
    （2）胃液中含有的一种酸HCl；
    （3）常用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的一种盐Na2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．“五一”假期，小明对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a．可能与硫酸的质量分数有关；b．可能与锌的形状有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验．
    实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）氢气的体积（mL）（均收集3分钟）
    ①20%锌粒31.7
    ②20%锌片50.9
    ③30%锌粒61.7
    ④30%锌片79.9
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
    （2）小兵用右图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是 根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，氢气应从e（填e或f或g）管通入．
    【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是①③或②④．
    【得出结论】（4）结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快；锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快．

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