Question

【题目】某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。若混合液中CuCl2的质量分数为27%，则：

（l）完全反应后，产生了_____g沉淀。

（2）求混合液中HCl的质量分数__________。

（3）反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为多少克____________？

Answer 1

【答案】 19.6 3.65% 280.4g

【解析】（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所得全是溶液，所以液体增加的量，就是加入的氢氧化钠溶液的质量，由氢氧化钠可计算废液中氯化氢的质量。

（2）设混合液中HCl的质量为y

HCl + NaOH = NaCl + H2O

36.5 40

y 40g×10%

y=3.65g

混合液中HCl的质量分数

（3）设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成沉淀的质量为m

CuCl2 + 2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

135 80 98

100g×27% x m

x=16g

m=19.6g

反应至B点时，加入氢氧化钠溶液的质量为

据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为100g+200g-19.6g=280.4g。