[题目]某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜.锌.还含有少部分硫.现欲回收铜锌.并对硫进行处理.主要流程如下图所示:(1)反应1需要在加热条件下进行.则气体的化学式是 .(2)写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式 . 该反应的基本类型是 .(3)溶液A中含有的溶质有种.操作1中玻璃棒的作用是 .(4)已知在一个化学反应中.如果有元素化� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有铜、锌，还含有少部分硫。现欲回收铜锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示:

（1）反应1需要在加热条件下进行，则气体的化学式是____。

（2）写出反应2中有溶液颜色改变的化学方程式______ ，该反应的基本类型是___。

（3）溶液A中含有的溶质有___ 种，操作1中玻璃棒的作用是______。

（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低。反应4是对D溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，该气体是___。

【答案】SO2 复分解反应 3 引流氧气（或O2）

【解析】

（1）硫在空气中加热生成二氧化硫气体，气体的化学式是SO2。
（2）锌、铜与空气中的氧气在加热条件下生成氧化锌、氧化铜，氧化锌、氧化铜分别能与稀硫酸反应，分别生成硫酸锌和水、硫酸铜和水，生成的硫酸铜溶液显蓝色，反应2中有溶液颜色改变的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。
（3）溶液A是硫酸锌、硫酸铜、过量硫酸的混合溶液，溶液A中含有的溶质有3种；操作1是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（4）已知在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低，B溶液是硫酸锌溶液，反应4是对B溶液进行电解，该反应除了得到锌，还生成了一种单质气体，由硫酸锌生成锌，锌元素的化合价降低，则得有元素化合价升高，氧元素的化合价能由-2价变为0价，则单质气体是氧气。
故答案为：
（1）SO2；
（2）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；复分解反应；
（3）3；引流；
（4）氧气。

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小学毕业升学复习必做的18套试卷系列答案

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【题目】下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用发生装置___(填标号)，反应的化学方程式为_______。欲使用装置E排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从____(填“a”或“b”)端通入。若用装置D收集氧气，验满的方法是_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是___________。

（3）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置________(填标号)。

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【题目】向一定质量和的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是

A.c点溶液中溶质为

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C.b~c段，溶液颜色逐渐加深

D.取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生

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【题目】下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是

A. 反应前后原子种类不变 B. 转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1

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【题目】小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。求：

（1）m g混合物中，氧化铜的质量是_______克；

（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数。

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【题目】朱砂又名辰砂，是天然的硫化汞（HgS），具有鲜红色泽，很早就被人们作为颜料使用。我国殷墟出上的甲骨文上涂有朱砂。下图是汞和硫在元素周期表中的信息，下列关于它们的说法不正确的是

A.硫原子的质子数为16

B.质量相等的汞和硫，汞比硫所含的原子数目少

C.汞和硫都是非金属元素

D.汞单质的熔点比硫低

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【题目】相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2的质量和反应时间的关系如图。下列叙述正确的是（　　）

A.金属的活泼性N＞M

B.两个反应生成H2的体积相等

C.相对原子质量N＞M

D.两个反应消耗盐酸的质量一定相等

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【题目】将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表：

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	13.8	0	0	0
反应后质量/g	0	1.0	7.2	8.8	a

下列判断错误的是（　　）

A. 该化学反应的反应物有两种

B. 表中a的值为2.8

C. X中含有氢元素

D. 该反应属于氧化反应

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【题目】用砂纸打磨过的镁条加入盛有稀盐酸的试管中，产生大量气泡，且试管发热。在分组实验中，部分小组的同学发现:试管中出现白色不溶物。

[提出问题一]为什么有的小组会出现白色不溶物?

[实验探究一]在4支试管中分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，形状大小相同、用砂纸打磨过的镁条，实验记录如表:

镁条的长度/cm	1	2	3	4
不溶物	无	少量	较多	很多

[实验结论]通过上表可知，出现白色不溶物与___有关，由此你对化学反应有什么新的认识___。

[提出问题]白色不溶物是什么?

[查阅资料]①AgNO3与可溶性氯化物反应，生成不溶于水，也不与稀硝酸反应的白色沉淀。②Mg(OH)2和Mg(OH)Cl均为白色固体，不溶于水但能与稀盐酸、稀硫酸等反应生成盐和水。

[提出猜想]

猜想l：是没有参加反应的镁条;

猜想2：是生成的MgCl2过多而析出晶体

猜想3：是生成的Mg(OH)2白色沉淀;

猜想4：是生成的Mg(OH)Cl白色沉淀。

[实验探究]

将上述试管反应后的物质过滤，并将得到的白色不溶物分成三份，分别放入三支试管中进行实验。

实验序号	实验操作	实验现象	实验结论
实验1	滴加适量稀盐酸。	_____。	猜想1不成立
实验2	加入适量蒸馏水，充分振荡	白色不溶物没有减少	猜想2不成立
实验3	①滴入足量的稀硝酸 ②再向①中继续滴入足量的硝酸银溶液	_____。	白色不溶物一定含有氯元素，说明猜想3不成立，猜想4成立

[实验反思]

①甲同学对上述实验3的结论提出质疑，他认为实验3设计不严密，要验证猜想4是否成立，在进行实验3之前应该进行的操作是______。

②在老师的指导下，实验小组最终确定白色不溶物是Mg(OH)Cl，请写出Mg(OH)Cl与稀盐酸反应的化学方程式_____。

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