Question

19．取铁与另一种金属组成的合金5g，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2g，则该合金中另一种金属是（　　）

• A． 锌
• B． 铜
• C． 镁
• D． 银

Answer 1

分析 先假设收集到0.2g氢气需多少克的纯铁与足量硫酸完全反应，再与实际值（合金5克）作比较，若小于5克，说明合金中所含的另一种金属在与铁相同的质量时生成氢气的质量比铁生成的氢气质量要小或不能生成氢气，从而推测另外的金属是什么．

解答 解：设收集到0.2g氢气需纯锌的质量为x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x             0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
 x=5.6g＞5g
则另一种金属制取0.2克氢气所需金属的质量得小于5克，因此另一种金属是镁，24克镁会生成2克氢气．
故选：C．

点评 解决这类问题常采用的方法就是极值法．如本题中先假设产生O.2g的氢气计算出需纯铁质量再分析比较．