Question

【题目】铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。

猜想与假设：依据 ① 可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。

查阅资料：

①SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝。

③H2、CO等气体能将氧化铜还原成铜。

实验验证：

（1）将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中 ② SO2（填“有”或“无”）。

（2）用下列所示实验检验氢气和氧气：

A中观察到 ③ ，证明无O2； B中观察到 ④ ，证明该气体是H2。

实验反思：

（1）若没有浓H2SO4对实验结论的影响是 ⑤ 。

（5）由上述实验可知，硫酸铜溶液显 ⑥ 性（填“酸”或“碱”或“中”）。

Answer 1

【答案】①质量守恒定律②无③无现象④黑色固体逐渐变红，且管壁有雾⑤不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气⑥酸

【解析】

试题分析：铁粉与硫酸铜溶液反应，除了有红色固体生成外，还有气体产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究。猜想与假设：依据质量守恒定律可知气体可能是SO2、O2、H2中的一种或几种。将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，无现象，则该气体中没有SO2，否则会使得高锰酸钾褪色，A中观察到没有现象，证明无O2，如果有氧气则会发生O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，淀粉遇I2变蓝； B中观察到黑色固体逐渐变红，且管壁有雾。证明该气体是H2，有水雾产生说明有氢元素，而且该物质具有还原性，所以是氢气。若没有浓H2SO4对实验结论的影响是不能确认使黑色固体逐渐变红的气体是氢气，可能是一氧化碳。由上述实验可知，硫酸铜溶液显酸性。