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    黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品．为测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质），某同学将80g同种稀盐酸分四次加入到10g黄铜样品粉末中，待每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
    第一次第二次第三次第四次
    连续加入盐酸的质量/g20202020
    生成氢气的质量/g0.080.080.04？
    （1）从上表数据分析，是否能省去第四次加入的稀盐酸？（填：能或不能）______；
    （2）10g合金粉末与稀盐酸反应共生成氢气______g；
    （3）求该合金中铜的质量分数；
    （4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为多少g？
    【答案】分析：（1）第三次加入稀盐酸时产生气体的质量就减少了，此时就可以判断出锌已反应完全，可以据此解答．
    （2）根据题中数据可以计算出产生的氢气的质量．
    （3）根据产生的氢气的质量结合反应的化学方程式可以求算出锌的质量，进而求算出铜的质量分数．
    （4）根据质量守恒定律可以求算出反应后溶液的质量等于加入的物质的质量减去生成的气体的质量．
    解答：解：（1）比较第2次和第三次产生的氢气的质量可以知道，第3次锌就已反应完全，所以第四次加入的稀盐酸可以省去．
    （2）根据表格中数据可以计算出产生的氢气的质量为：0.08g+0.08g+0.04g=0.2g．
    （3）设黄铜中锌的质量为x，生成氯化锌的质量为y．
    Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    65       136    2
    x         y    0.2g
    =
    解得：x=6.5g，y=13.6g
    所以该合金中铜的质量分数为：×100%=35%；
    （4）由题意可以知道恰好完全反应时消耗盐酸的质量为：20g+20g+10g=50g
    所以恰好完全反应时溶液的质量为：50g+6.5g-0.2g=56.3g
    答：（3）求该合金中铜的质量分数；
    （4）该黄铜与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液质量为56.3g．
    点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
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    （1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
    （2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？

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    商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数；
    （2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
    试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：
      第一次 第二次 第三次
    连续加入稀硫酸的体积（mL） 20 20 20
    生成氢气的质量（g） 0.16 0.16 0.08
    （1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
    0.4
    0.4
    g．
    （2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
    （3）计算该合金中铜的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，收集到氢气0.1g，求样品中（Cu）的质量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

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