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    18．在一个密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表，关于此反应的认识不正确的是（　　）
    物质WGHP
    反应前质量/g181232
    反应后质量/g待测26212
    A．物质H可能是该反应的催化剂
    B．在反应物和生成物中，P、G的质量比为12：26
    C．G一定是化合物
    D．该反应一定是化合反应

    分析 反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减小的物质是反应物，反应前后质量没有变化的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．

    解答 解：反应后H的质量不变；P的质量减小，是反应物，反应了20g，G的质量增加，是生成物，生成了25g，根据质量守恒定律可知，W是反应物，反应了5g．
    A、物质H的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂．正确；
    B、在反应物和生成物中，P、G的质量比为20g：25g=4：5．错误；
    C、根据反应前后质量增加减小的情况可知，PW反应生成了G，故G一定是化合物．正确；
    D、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确．
    故选B

    点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    8．如表是Ca（OH）2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：
    温度/℃020406080100
    溶解度/g          Ca（OH）20.190.170.140.120.090.08
    NaOH3191111129313336
    （1）依据如表数据，绘制Ca（OH）2和NaOH的溶解度曲线，上图中能表示NaOH溶解度曲线的是A（选填“A”或“B”）．
    （2）现有20℃时Ca（OH）2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到乙溶液，此时溶液中溶质的质量分数：甲＞乙（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）现有Ca（OH）2和NaOH两种溶质的混合溶液，若要得到较纯净的NaOH溶液，应加入适量Na2CO3溶液．
    （4）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH偏小（选填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    9．妈妈在卧室整理衣柜．
    （1）衣柜的材料中，属于合金的是C（填字母序号，下同）．
    A．木质柜体   B．玻璃推拉门   C．不锈钢挂杆
    （2）各种衣物有不同材质，其中属于有机合成材料的是A．
    A．涤纶裤子   B．纯棉T恤   C．蚕丝围巾．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下溶质质量分数为25%的MgCl2饱和溶液中，加入5.9g无水MgCl2，最终析出水合晶体20.3g（假设上述过程中温度不发生改变），则该水合晶体的化学式是（　　）
    A．MgCl2•6H2OB．MgCl2•5H2OC．MgCl2•3H2OD．MgCl2•2H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
    （1）我们吃饭用的碗、盘子和喝水用的玻璃杯属于②材料（填序号）．
    ①金属材料  ②无机非金属材料  ③合成材料  ④复合材料
    （2）米饭、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是鸡蛋和牛奶．
    （3）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是隔绝氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．海洋是个巨大的资源宝库，很多物质都可以从海洋中获得．
    （1）获取淡水，下列方法中，可用于从海水中获取淡水的操作方法是B．
    a．过滤 b．蒸馏 c．活性炭吸附 d．明矾吸附
    （2）获取氯化钠：氯化钠是海水中含量最多的盐，海水晒盐得到的粗盐中含有不溶性的泥沙和可溶性的氯化钙、硫酸镁等杂质．某化学兴趣小组对粗盐进行提纯操作．
    ①先将固体溶解，然后向其中依次加入：过量Ba（0H）2溶液、过量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，然后向滤液中加入适量的稀盐酸，充分反应后将溶液蒸发结晶．
    ②上述操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
    ③溶解和蒸发时都要用玻璃棒搅拌，但搅拌目的却不相同，请分别说明．
    （3）获取金属镁：海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，从苦卤中可提取金属镁．提取镁的步骤如下：①煅烧含碳酸钙的贝壳制成生石灰；②在海水中加入生石灰，充分反应制得氢氧化镁；③在氢氧化镁中加入盐酸，反应后蒸发结晶；④电解熔融的氯化镁．
    写出反应①的化学方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑；反应③所属基本反应类型为复分解反应．
    （4）制取氢氧化钠：工业上常用点解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，产物除氢氧化钠外，还有氯气和氢气．若要制取200t氢氧化钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgC12、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

    （1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加快粗盐溶解．
    （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na2SO4（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中NaOH、Na2CO3．
    （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3 （填化学式）．
    （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会引进新的杂质KCl．
    （5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是碳酸钠的作用是既可以除去钙离子，又会除去多余的氯化钡；
    （6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去多余的氢氧化钠和碳酸钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（　　）
    A．K2SO4、NaNO3、NH4ClB．BaCl2、Na2SO4、NaOH
    C．CaCl2、NaNO3、AgNO3D．FeCl3、CuSO4、NaCl

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．请用所学化学知识解释下列原理．
    （1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其吸附性；
    （2）用浓硫酸作干燥剂，是利用其吸水性；
    （3）一氧化碳可用于冶炼金属是利用其还原性．
    （4）二氧化碳气体可灭火说明其具有什么性质不燃烧也不支持燃烧．

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