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17.根据如图①的甲、乙溶解度曲线和如图②的实验现象,回答下列问题:
(1)如图①中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是b(填字母编号).
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃,析出的无水晶体质量是15g;
(3)在某温度范围内,将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图②所示,则两种溶液中溶质质量分数甲<(填“>”或“<”)乙,实验时控制的温度t范围是0℃<t<20℃.

分析 根据题目信息和溶解度曲线可知:甲、乙两种固体物质的溶解度,都是随温度升高而增大,而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大;如图①中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是b,因为b在溶解度曲线以下.90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃,35℃时,甲的溶解度是80g,因此90g甲的饱和溶液中含甲40g,水是50g;20℃时,甲的溶解度是50g,50g水中最多溶解25g甲,因此析出的无水晶体质量是=40g-25g=15g;将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图②所示,则两种溶液中溶质质量分数甲小于乙,因为图中甲的烧杯底部有未溶解的甲;实验时控制的温度t范围是0℃<t<20℃.

解答 解:(1)如图①中,甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中,处于不饱和状态的是b,因为b在溶解度曲线以下;故答案为:b;    
(2)90g甲的饱和溶液从35℃冷却到20℃,35℃时,甲的溶解度是80g,因此90g甲的饱和溶液中含甲40g,水是50g;20℃时,甲的溶解度是50g,50g水中最多溶解25g甲,因此析出的无水晶体质量是=40g-25g=15g;故答案为:15g;   
(3)将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中,所得现象如图②所示,则两种溶液中溶质质量分数甲小于乙,因为图中甲的烧杯底部有未溶解的甲;实验时控制的温度t范围是0℃<t<20℃,故答案为:<;0℃<t<20℃;

点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用,通过溶解度曲线我们可以获得很多信息;还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算,有关的计算要准确,本考点主要出现在选择题和填空题中.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

7.某物质在空气中燃烧,生成了水、二氧化碳和二氧化硫,则该物质中一定含有碳元素、硫元素和氢元素,可能含有氧元素.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.化学反应有不同的分类方法.关于下列反应说法正确的是(  )
(1)2H2O$\stackrel{通电}{→}$2H2↑+O↑
(2)8A1+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$A12O2+9Fe
(3)CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O.
A.(1)属于化合反应B.(2)属于置换反应C.(3)属于分解反应D.(3)属于吸热反应

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.我省赣州稀土资源丰富,稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水.某研究性学习小组对此展开了研究.
【査阅资料】
a、草酸的化学式为C2H2O4,草酸是一种无色透明的晶体,对人体有害,具有酸的通性:如能与碳酸盐反应产生二氣化碳,能与金属反应等.例如:H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O,则金属铁与草酸反应的化学方程式为H2C2O4+Fe═FeC2O4+H2↑.
b.CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸,立即变蓝,而CO2遇该试纸不变色.
c、硫酸铵在农业上可作化肥使用,在施肥时不能将它与氢氧化钙混合使用.
【设计方案】草酸加热能分解生成水和气体,研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究:

【实验探究】
该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象,验证猜想.
【现象和结论】
请你帮助他们完成报告:
步骤现象结论
点燃酒精灯加热,观察装置C、D中现象装置C中黄色试纸变蓝
装置D中澄清石灰水变浑浊
产生的气体有CO
产生的气体有CO2
【讨论与反思】
(1)实验中依据B装置中溶液质量变大现象可判断草酸分解生成了水.
(2)根据结论,从环保角度考虑,装置中存在不足之处,正确的处理方法是在D装置导管口处点燃尾气,或把尾气收集起来.
(3)写出草酸受热分解的化学方程式:H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

12.等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.相对原子质量较大的是NB.生成H2的质量M<N
C.M、N两种金属中较活泼的是ND.产生H2的反应速率是N>M

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

2.甲、乙两同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液中固体溶解.再滴加无色酚酞溶液,无明显现象(已知CaCl2溶液呈中性).
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生,于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑.甲同学通过查阅资料得知:
在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸,先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3,继续滴加稀盐酸,再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.所以甲同学认为,乙同学实验时还应滴加足量的稀盐酸,才能观察到有气泡产生.
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中,乙同学在观察到气泡产生后,也将实验废液缓慢倒入该废液杯中,没有观察到明显现象.据此可以确定,甲同学的试管中废液含有的溶质一定有酚酞、CaCl2(写化学式),乙同学的试管中废液一定含有的离子Na+、Cl-(写离子符号)为了处理实验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究.
【提出问题】最终废液中除酚酞外还含有什么溶质?
【猜想与假设】猜想1:废液中含有CaCl2、NaCl(写化学式)两种溶质.
猜想2:废液中含有CaCl2、NaCl、HCl(写化学式)三种溶质.
猜想3:废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想,进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加盐酸,无气泡产生.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中加入少量氧化铜粉末,溶液逐渐由无色变蓝绿色,其发生的化学反应方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
【结论与反思】猜想2(填“1”或“2”或“3”)正确.
【表达与交流】甲、乙同学经过实验确认了混合废液中溶质的成分.以下甲乙同学关于废液成分的观点,你赞成的有ACD.
A.可以加入适量的石灰石或熟石灰对混合废液进行处理后排放
B.取混合废液,滴加少量碳酸钠溶液,则一定能观察到白色沉淀
C.取混合废液,滴加少量硝酸银溶液,则一定能观察到白色沉淀
D.可以用碳酸钠溶液对废液成分中氯化钙的含量进行定量测定.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

9.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误(  )
A.物质A的溶解度随温度的升高而增大
B.t1℃时,A、B饱和溶液中溶质质量分数相同
C.降温能使B物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D.t2℃时,实验室能配制25%的A物质的溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

6.近几年安徽省在中部崛起的浪潮中起到了引领作用.以下是四个市具有代表性的建设项目及内容,其中一定发生化学变化的是(  )
A.
芜湖:汽车组装
B.
铜陵:金属冶炼
C.
淮北:布匹纺织
D.
阜阳:铁路改造

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

7.应用所学知识,回答下列有关金属的问题:
(1)地壳中含量最多的金属元素是Al(用元素符号回答).
(2)下列金属制品中,利用金属导电性的是C(填字母序号).

(3)将锌、铜、铁三种金属分别投入到足量的稀硫酸中,呈现不同现象的原因是金属活动性不同.
(4)将一定量的铁粉投入到Cu(NO32和AgNO3的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入少量稀盐酸,无气体产生,则滤渣的成分可能是Ag或Ag和Cu.

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