【题目】化学与生活息息相关。请回答下列问题:
(1)大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素,其中能起到调节人体新陈代谢,预防疾病作用的是_____________________。
(2)净化水时放入活性炭除去色素、异味,这是利用了活性炭的______________性。
(3)家庭中常用洁厕灵(有效成分为盐酸)去除尿垢(其中含有碳酸钙)。写出盐酸与碳酸钙反应的化学方程式______________________________________________________。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合下图回答问题:
(1)从物质变化及分子角度看,三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别,这种循环主要是由____的运动引起的;
(2)用学科观点分析碳循环和氧循环,其中正确的是____;
A变化观:每个人都在参与碳、氧循环
B守恒观:碳、氧循环过程中各元素守恒,其化合价不变
C微粒观:绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加
D平衡观:碳、氧循环有利于维持大气中O2和CO2含量的相对稳定
(3)自然界中的碳循环主要是通过CO2 来实现的。图中a是自然界中消耗CO2 的主要途径,其名称为光合作用。除此以外,自然界中消耗CO2的另一主要途径为海水吸收,此过程发生反应的化学方程式为____;
(4)为解决日益加剧的温室效应,有科学家提出“绿色自由”构想:把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收,然后再通过化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔,在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇(CH3OH)和水。写出该反应的化学方程式____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像,如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】钛被誉为21世纪金属,利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是( )
A. 反应I属于置换反应
B. 反应I除生成TiCl4以外,还可能生成CO
C. 反应II的原理是TiCl4+2MgTi+2MgCl2
D. 反应II需在氩气环境中进行,目的是防止镁被氧化
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】(1)图1装置中既能制O2又能制CO2的是_____(填序号)。写出该装置任意两种实验仪器的名称_____,_____。
请写出实验室用你所选装置制两种气体的化学方程式:制O2_____。制CO2_____。
(2)用推拉注射器活塞的方法来检查装置气密性,如图2,当缓慢向里推动活塞时,如果气密性良好,则观察到的现象是_____。
(3)浓硫酸具有干燥CO2和O2的作用,将制得的CO2通入装置⑥中,导气管应与_____相连(填a成b)。实验室制取的CO2气体中常混有HCl气体,影响CO2性质检验,通常将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中,目的是_____。
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答以下问题:
(1)图1是某同学稀释浓硫酸的操作,请指出该操作可能出现的现象__________________。
(2)在实验室中选用图2装置制取氧气.请用化学方程式表示其制取原理:__________________。
(3)图3是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是_________________;试管内发生反应的化学方程式为_______________________。
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【题目】如图是配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程示意图.试回答:
(1)B操作中放好砝码和游码后,向托盘中加入氯化钠时,若指针偏向分度盘的左边,应进行的操作是______.
(2)D操作应选用______毫升的量筒(从10mL、100mL中选择),量水时,量筒必须平放.
(3)E操作的作用是______.
(4)配制好的上述10%的氯化钠溶液50克,欲将其溶质质量分数增加到20%,可以采用的方法是______
①加入5克氯化钠固体 ②把水蒸发掉25克
③加入6.25克氯化钠固体 ④把溶液中的水蒸发掉一半
A ①② B ②③ C ③④ D ①④
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下列是实验室常用仪器
(1)仪器D 的名称是____;
(2)下列实验中的_____(填编号)不需要使用仪器E;
①把胆矾研碎;②木炭还原氧化铜
③把氯化铵和熟石灰混合研磨;④用花瓣制酸碱指示剂;
(3)利用上图中的仪器_________(填编号)可以除去粗盐中的泥沙得到精盐并计算产率;
(4)为准备进行中和反应的探究实验,实验室需配制 100g2%的稀盐酸(密度近似看作1.00g/cm3)。经计算,完成该实验需要25%的浓盐酸(密度为 1.13g/cm3)______mL(保留一位小数),配制过程中除了使用上图仪器_______(填编号)外,还需补充仪器_______(填仪器名称)。
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【题目】酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:
(1)稀盐酸能除铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3),写出稀盐酸除锈反应方程式______________,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH______为酸雨;
(2)现有:火碱溶液、Ba(NO3)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应并写出化学方程式__________________。
(3)天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷(CH4)。某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设:A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想__________________________。
②实验验证: 为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过__________进行检验(填物质名称)。
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