请回答下列有关水的问题：
（1）自来水生产过程中常用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是 ．
（2）地下水硬度过大会影响生产和生活，应软化后使用．
a．检验硬水常用的物质是 ．
b．如果某地下水钙、镁离子含量过高（假设主要以CaCl2、MgCl2形式存在），可先加入适量的熟石灰，反应的化学方程式为 ，再加入适量的纯碱后生成沉淀 ，即可将水软化．
（3）我市不少村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，你认为造成该现象的原因可能有 （正确选项有多个，请选填字母序号）．
A．化学肥料流失到河中 B．排放的生活污水中有含磷洗涤剂
C．人畜的粪便流失到河中 D．工业废水的排放．
【答案】分析：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．
（2）a．检验硬水和软水常用的方法是用肥皂水．
b．除去镁离子可以用氢氧化钙来将其转化为沉淀，用碳酸钠来将钙离子转化为沉淀而除去，据此进行分析解答．
（3）村镇小型河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，根据造成水体富营养化的原因进行分析解答即可．
解答：解：（1）根据反应的化学方程式Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，反应物中氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧原子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为ClO2．
（2）a．生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
b．氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2．加入适量的纯碱后，氯化钙与纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．（3）河沟中藻类疯长，说明水体富营养化，造成水体富营养化的原因是水中氮、磷元素太多造成的，造成水中氮、磷元素太多的原因可能有：化学肥料流失到河中、排放的生活污水中有含磷洗涤剂、人畜的粪便流失到河中、工业废水的排放，故答案为：ABCD．
故答案为：（1）ClO2；（2）a．肥皂水；b．Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；碳酸钙（或CaCO3）；（3）ABCD．
点评：本题难度不大，但涉及知识点较多，掌握利用原子守恒来确定物质的化学式的方法、盐的化学性质、硬水的检验、富营养化的原因等即可正确解答本题．
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2009年3月22日是第十七届“世界水日”，联合国确定2009年“世界水日”的宣传主题是“跨界水--共享的水、共享的机遇”．请回答下列有关问题：
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