Question

11．向一定质量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． 取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀出现
• B． 图标上b～c段质量增加的原因是Zn和Cu（NO₃）₂溶液反应
• C． b点时溶液中金属离子有Zn²⁺、Cu²⁺，金属单质只有Ag
• D． c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同

Answer 1

分析 根据金属与盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，且置换时先把最弱的金属置换出来，并通过各反应的关系进行溶液质量的变化分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入Zn，与两种溶质依次发生反应
Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag
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所以析出银的过程是溶液质量减少的过程；
Zn+Cu（NO₃）₂=Zn（NO₃）₂+Cu
65                                            64
所以析出铜的过程是溶液质量增加的过程
A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银，滴加稀盐酸，会生成白色沉淀，故A正确；
B、图标上b～c段表示锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，溶液质量增加，故B正确；
C、b点时表示锌与硝酸银恰好完全反应，金属单质中只含金属单质Ag，因为此时溶液中含金属离子Zn²⁺、Cu²⁺，故C正确；
D、c点和d点表示锌和硝酸铜完全反应，所以溶质种类相同（只有硝酸锌），金属单质种类也相同，故D错误．
故选：D．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，要求学生熟悉金属的活动性顺序表，能利用活动性判断反应的发生，还要结合坐标分析各段的意义．