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    12．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
    A．豆油B．蔗糖C．面粉D．泥土

    分析 一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．

    解答 解：A、豆油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
    B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液，故选项正确．
    C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
    D、泥土不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．
    故选：B．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的溶解性方面的知识是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图是氧元素在元素周期表中的信息示意图，从中可获取的信息是C．
    A．氧元素属于金属元素
    B．一个氧原子的中子数为16
    C．一个氧原子的核外电子数为8
    D．一个氧原子中所含粒子总数为24．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．治污水是“五水共治”内容之一，根据国家标准，废水排放时铅元素的含量不允许超过1.0毫升/升，蓄电池生产企业往往采用化学沉淀法处理Pb2-，其中以氢氧化物沉淀法应用较多．
    （1）根据图表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是碳酸钠和硫化钠．
    20℃时，各种铅的化合物在水中的溶解度
     物质溶解度/g 物质 溶解度/g 
     Pb（NO3）2 54.3PbCO3  7.3×10-3
     Pb（OH）2 1.6×10-4 PbS 6.8×10×10-13
    （2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全，此时废水经沉淀过滤后，检测出铅元素含量仅为0.0207毫克/升，假设废水中的铅元素全部以Pb（OH）2形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克？
    （3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克，若废水处理时需要溶质质量分数为10%的NaOH溶液，则应对所购烧碱溶液加水300千克进行稀释．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示：

    （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于（填“纯净物”或“混合物”）混合物，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明合金的硬度大．
    （2）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是燃烧生成物只有水，不污染环境．
    （3）反应①中镓的作用是催化作用，该反应的化学方程式是2Al+3H3O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$Al2O3+3H2↑，属于四种基本反应类型中的置换反应．
    与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可）常温下反应，节约能源．
    （4）镓的原子结构示意图如图2所示，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑，发生有效相互作用的微粒的转化过程是镓原子失去电子变成镓离子，氢离子得到电子变成氢原子，每两个氢原子就结合成一个氢分子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．如图是某火力发电厂处理废气的示意图，结合图完成：

    （1）写出处理过程中分解反应方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
    （2）废气处理过程中，S元素的化学价升高（选填“升高”“降低”或“不变”）．
    （3）将进入烟囱的洁净气体通入足量澄清石灰水溶液，现象是澄清的石灰水变浑浊，产生该现象的反应方程式为CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．用CO2和NH3合成尿素【CO（NH2）2】是固定和利用CO2的成功范例，其反应的化学方程式为：
    CO2+2NH3═CO（NH2）2+H2O．下列说法正确的是（　　）
    A．尿素中有2个氮原子
    B．尿素的相对分子质量是60g
    C．参加反应的CO2与NH3的质量比是44：17
    D．该反应是充分利用CO2的一种有效途径

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．高氯酸钠晶体（NaClO4•H2O）可用于制备高氯酸．粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：
    【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解．
    请回答下列问题：
    （1）滤液中溶质除NaCl外还含有NaOH、Na2CO3．
    （2）ClO2中氧元素的化合价是-2．
    （3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2．
    （4）“气流干燥”时温度应控制在75°C～95°C之间，其原因是温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    13．我国南海蕴藏着极为丰富的资源，在经济、国防上有重要意义．南海诸岛自古以来就是我国领土，我们要坚决捍卫在南海的主权．
    （1）我们的食用盐大部分来自于海水，从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，可以将粗盐溶于水，然后进行如下操作：
    ①过滤②加过量的Na2CO3溶液③适量的盐酸④加过量的Ba（OH）2溶液⑤蒸发．
    正确的操作顺序是④②①③⑤（填序号）．
    （2）烧碱和氯气是重要的化工生产原料，我们可以利用海水为原材料大量制取．发生反应的化学方程式为：2NaCl+2A$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，则A的化学式为H2O．
    （3）如图是氯化钠、氢氧化钠两种固体物质的溶解度曲线．
    ①t1℃时，NaOH饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
    ②t2℃时，将 20gNaCl固体投入 50g水中，充分溶解后可得到NaCl的饱和溶液（填“不饱和溶液”或“饱和溶液”之一），此时所得溶液的质量是68g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生了化学变化而使溶液质量增加的是（　　）
    A．NaOH溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．石灰水

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