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    17．如图所示是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图．以下说法正确的是（　　）
    A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液
    B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量
    C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
    D．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的MgCl2，静置后再滴加少量AgNO3

    分析 A．从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中；
    B．根据横轴的意义分析，ag是指加入氢氧化钠溶液的质量；
    C．A点溶液显酸性，盐酸过量；
    D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠．

    解答 解：A．从pH变化曲线图看，溶液的pH逐渐升高，说明是氢氧化钠溶液滴入盐酸，故错误；
    B．ag是指加入氢氧化钠溶液的质量，故错误；
    C．A点溶液显酸性，盐酸过量，因此A点溶液的溶质为HCl和生成的NaCl，故正确；
    D．先滴加足量的MgCl2有白色沉淀生成，说明有氢氧化钠，且氢氧化钠被完全反应掉，静置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成证明有氯化钠，故错误．
    故选C．

    点评 本题难度较大，掌握酸碱中和反应的过程以及氢氧化钠和氯化钠的性质是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出2克合金样品，每次加入稀硫酸10克，共加入稀硫酸4次，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如图所示：
    （1）这四次实验中，第3次加入稀硫酸反应后样品中镁已经没有了．
    （2）合金样品中镁的质量分数为70%．
    （3）列式计算稀硫酸的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．铝铁铜银是常见的金属．
    （1）铝在空气中比铁不易锈蚀，原因是C（填字母）．
    A．铝的密度比铁小
    B．铝在地壳中含量比铁高
    C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
    D．铝的金属活动性比铁弱
    （2）上述四种金属中能与硫酸锌溶液反应的是Al（填元素符号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲酸（HCOOH）与浓硫酸共热到60-80℃可发生脱水型的分解反应，并由此而制得CO气体．实验室用甲酸和浓硫酸混合后制取CO时，常不需加热，其具体操作方法如下：在试管内倒入一定体积的甲酸，然后再小心、缓慢地沿试管壁倒入等体积的浓硫酸，这时可见试管内液体分上、下两层，在两层液体的界面处有少量气泡，轻轻振动试管，可见液体交界面气泡增多，改变振动的力度可控制气泡产生的速率．试回答下列问题：
    （1）用上述方法制取CO的化学反应方程式为HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{浓硫酸}$CO↑+H2O；
    （2）用该法制CO不需加热的原因甲酸和浓硫酸混合时，可产生大量的热，使反应液温度达到反应所需的温度；
    （3）以上操作方法可以控制反应速率，其原因是由于甲酸和浓硫酸密度不同所以甲酸在上层，浓硫酸在下层，反应在两液体的界面发生，振动试管可使两反应物相互混合、溶解，增大反应物相互间的接触面而加快反应速率．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    12．利用如图所给仪器组成的实验装置（每件仪器只能使用一次，气流从左到右），可测定金属镁的相对原子质量．（已知标准状况下每22.4L氢气的质量为2g，气体体积示作标准状况下测得）

    （1）各种仪器接口连接的顺序应是a、h、g、b、c、f、e、d．（用小写字母表示）
    （2）连接好仪器后，要进行的操作有如下几步，其先后顺序是③②④①．
    ①待仪器B中的物质恢复到室温，测得量筒C中水的体积为V1mL；
    ②擦除镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为mg，并将其投入试管B中有孔隔板上；
    ③检查装置的气密性；
    ④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时广口瓶A中共放入水V2mL；
    （3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{22400m}{{V}_{1}-{V}_{2}}$．
    （4）若出现下列情况，则会使所测相对原子质量数据偏大的是CD；
    A．试管B的温度未冷却到室温就读出量筒中水的体积  B．镁条中含有杂质铝
    C．镁条中含有与硫酸不反应的杂质          D．没有除去镁条表面的氧化膜．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na+、Cl、SO42-、Fe3+B．SO42-、NO3-、K+、H+
    C．Ba2+、Cl-、CO32-、K+D．Cl-、CO32-、K+、Na+

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度见下表：
    0℃30℃60℃90℃
    甲13.3克45.8克110克202克
    乙35.5克36.0克37.1克38.1克
    丙0.18克0.16克0.12克0.08克
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
    B．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序是甲＞乙＞丙
    C．0℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙
    D．使乙物质从一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．在制取CO2的实验中，小科发现质量相同而粗细不同的大理石与盐酸反应，CO2的产生速度细的比粗的快得多．经思考后，小科设计了如下实验（每次实验均用1g大理石，20mL盐酸）
    实验序号温度（℃）大理石颗粒盐酸质量分数（%）实验目的
    120粗5探究大理石和盐酸的反应速度与石灰石颗粒大小的关系
    220细5
    （1）为了比较反应速度，设计如图一所示装置，其中量筒的作用是通过观察单位时间内排入量筒中水的体积来判断反应速率；
    （2）实验中CO2体积随时间的变化关系如图二所示，请将实验2中CO2体积随时间变化的曲线画在图二中．

    （3）已知20℃该气压下CO2气体密度约1.98g/L，求大理石中CaCO3的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    7．A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如图表所示．
    物质ABCD
    分子示意图
    看图回答：
    （1）A中氮、氢原子数之比为1：3，氮、氢元素质量比为14：3．
    （2）A在B中充分燃烧的化学方程式为4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$6H2O+2N2，基本反应类型为置换反应．

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