Question

(5分)某研究性学习小组为探究镁与水的反应，设计如下实验：

步骤1：将镁条用砂纸打磨至光亮，分成两等份．

步骤2：将一份光亮的镁条置于冷水中，几乎没有观察到任何现象．

步骤3：将另一份光亮的镁条置于热水中，观察到有均匀的气泡产生．

(1)将镁条用砂纸打磨至光亮的目的是                            ．

(2)步骤2中没有观察到任何现象，不能说明镁条与冷水不反应，请举出学习过的一个实例

说明：                                  ．

经查阅资料：活泼金属与水反应生成对应的碱和氢气，如果金属活动性越强，生成的碱就越强．某同学就向步骤2的烧杯中滴加酚酞试液，观察到镁条的表面有明显的红色出现，但是红色较淡．该反应的化学方程式为                   由于Mg(OH)₂难溶于水，因此形成的溶液碱性较弱．

(3)步骤2和3对比可知，影响镁与水的反应速率的一个条件是                    ，

为检验生成的气体是氢气，可以采用的方法                      ．

 

Answer 1

(1) 除去表面的氧化膜。(2)氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象( 只要举出反应无现象则可)。Mg+2H₂O==Mg(OH)₂+H₂↑   (3)温度；点燃后产物只有水

解析:（1）因镁是一种活泼金属，所以在镁的表面会形成一层氧化膜氧化镁，所以我们在做实验前，先用砂纸将氧化镁除去．

（2）在发生反应时，若没有明显的现象时，不能说明两者没有发生化学反应．如氢氧化钠和盐酸发生的中和反应，也没有现象，所以要确定化学反应是否发生，要根据是否有新的物质生成来确定．

（3）因放在冷水中，镁与水反应速度较慢，所以我们得出温度能影响反应速度．在检验产生的气体氢气时，可用点燃的方法来检验．