以下说法正确的是 ( )
A. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B. 氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D. 置换反应一定有单质生成，有单质生成的一定是置换反应
B 【解析】A、酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应。酸与金属氧化物反应也会生成盐和水，但不是中和反应，错误；B、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氢氧化钠中有氧元素，但不是氧化物，正确；C、溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物叫酸，氢氧化钠中有氢元素，但不是酸，错误；D、一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应，电解水生成氢气、氧气，有单质生成，不是置换...
天天向上课时同步训练系列答案
阳光课堂同步练习系列答案科目：初中化学 来源：江苏省泰州市2018届九年级中考模拟化学试卷 题型：科学探究题
某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理设计了用一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图所示：
（提出问题）(1)实验所用的氧化铁完全反应后，玻璃管中剩余的黑色固体成分。
(2)反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。
（查阅资料）
常见铁和铁的氧化物 | Fe | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 否 | 否 | 能 |
（探究1）玻璃管中剩余的黑色固体成分。
（初步验证）玻璃管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。
实验小组的同学一致认为，黑色固体不可能是FeO和Fe2O3，理由是______。
（作出猜想）黑色固体可能：a．全部是Fe；b．全部是Fe3O4；c．_______。
（设计实验）为确定黑色固体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与探究活动。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量黑色固体于试管中，加入_______ | ______ | 黑色固体全部是Fe3O4 |
（探究2）反应后由B装置排到烧杯C中的溶液所含溶质的成分。写出B装置中NaOH发生反应的化学方程式：_______
（作出猜想）猜想一：溶质是Na2CO3；猜想二：溶质是_______；
（设计实验）
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量溶液于试管中，加入__________； | 产生白色沉淀 | 该反应的化学方程式为__________ |
(2)将(1)反应后的混合物过滤，取滤液加入________ | ___________ | 猜想一成立 |
（反思与交流）(1)B装置除了吸收CO2气体外，还有的作用是______；
(2)为了避免加热玻璃管时可能发生爆炸，在加热前应________。
FeO、Fe2O3不能被磁铁吸引 Fe和Fe3O4的混合物 稀盐酸/稀硫酸 没有气泡产生 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH和Na2CO3 过量的CaCl2溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 无色酚酞试液 溶液不变红 收集多余的CO，防止污染大气 先通CO，排尽装置内的空气 【解析】本题考查了一氧化碳还原氧化铁后剩余固体成份的探究，金属、碱、盐的性质。掌...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省合肥市庐阳区2018届九年级质量调研检测（二）化学试卷 题型：流程题
某化学兴趣小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿制取活性氧化锌的方案(氧化铜锌矿主要成分为CuO和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶于水)，部分实验流程如下：
(1)将氧化铜锌矿粉碎的目的是_________，操作 1 的名称是_____，所用到的 玻璃仪器由玻璃棒、烧杯、_____；
(2)在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过量，其目的是_____，主要成分发生反应的化学方程式为______________________________________ (写出一个即可)；
(3)得到滤渣 1 含有的金属是___________________________________________ 。
增大反应接触面积，使反应更充分 过滤 漏斗 使氧化铜、氧化锌充分反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (或 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O) Fe 和 Cu 【解析】(1)在该实验操作中，将氧化铜锌矿粉碎的目的是增大反应接触面积，使反应更充分，操作 1 是固液分离的过程，故操作 1的名称是过滤，所用到的 玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； （2）在氧化铜锌矿中加入稀硫酸要过...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：内蒙古2018届九年级下学期模拟考试（三）化学试卷 题型：填空题
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t1℃时，甲的溶解度____乙的溶解度（选填“大于”“等于”或“小于”）；
（2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_________________（只填一种）；
（3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液为______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t2℃，甲溶液中溶质的质量分数______乙溶液中溶质的质量分数（选填“大于”“等于”或“小于”）．
小于 增加溶质（或蒸发溶剂或降温其中之一） 饱和 等于 【解析】(1)从图中，t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度； （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是降温，溶解度下降，达到饱和状态；或采用增加溶质的办法，使溶液达到饱和状态； （3）甲、乙各Wg分别加入到两只盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，在t3℃时所得乙溶液恰好饱和溶液，甲溶液还未达到饱和状态；若将温度都...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：内蒙古2018届九年级下学期模拟考试（三）化学试卷 题型：单选题
向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是( )
A. 滤液一定呈蓝色 B. 滤液中一定有Zn(NO3)2
C. 反应前后溶液的质量不变 D. 滤渣中的物质至少有两种
B 【解析】A、向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生，说明固体中不含有锌，锌全部参加了反应，可能是锌与硫酸铜恰好反应，滤液不一定呈蓝色，错误； B、锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，故滤液中一定有Zn（NO3）2，正确；C、锌和硝酸银、硝酸铜反应的化学方程式及其质量关系为： Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag， 65...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2018届九年级下学期二模考试化学试卷 题型：流程题
黄铁矿(主要成分为 FeS2，杂质不含硫元素)是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。现以黄铁矿为原料生产硫酸，工艺流程如图所示
（查阅资料）
(1) 接触室中发生反应的化学方程式为________________。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为 10%的硫酸,需要水的质量是________g,稀释时,应将______ 沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断搅拌。硫酸是一种重要的化工产，用途十分广泛,请写出稀硫酸的一种用途____________。
(2) 依据生产硫酸的工艺流程图,下列说法正确的是 _____________(填字母).
A.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.SO2可作为生产硫酸的原料再利用 D.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁.
(3) 化学兴趣活动小组称取1.6g黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全，最终B锥形瓶中增重1.28g.
①A中NaOH溶液的作用____________________________。
②计算该黄铁矿中FeS2的质量分数___________。(假设每步反应均完全)
2SO2＋O22SO3 880 浓硫酸 除铁锈、精炼石油等 ACD 除去进入装置内空气中的CO2 75% 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1) 接触室中发生反应的化学方程式为2SO2＋O22SO3。现将100g98%浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸,需要水的质量是∶100g×98%＝10%×﹙100g＋x﹚，x＝880g。稀释时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入烧杯内液体中，并用玻璃棒不断...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省泰兴市2018届九年级下学期二模考试化学试卷 题型：多选题
图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线。20℃时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到图2所示的现象。下列说法正确的是
A. 20℃时，乙溶液是饱和溶液
B. t℃后乙溶解度大于甲的溶解度
C. 升高温度可使两试管中甲、乙溶液的质量分数均增大
D. 从20℃降低到t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，两试管中甲溶液溶质质量分数与乙溶液相等。
BD 【解析】由题中信息知，20℃时，a物质溶解度大于b，甲是b物质，乙是a物质。加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解。A、20℃时，甲溶液是饱和溶液，有固体剩余，乙不一定是饱和溶液，故A错误；B、甲是b物质，乙是a物质，t℃后乙溶解度大于甲的溶解度，故B正确；C、升高温度可使试管甲溶液的质量分数均增大，乙溶液的质量分数不变，故C错误；D、从20℃降低到t℃时，甲、...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：山东省聊城市莘县2018届九年级第二次模拟考试化学试卷 题型：简答题
烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2），用适量的稀盐酸可以除去它，Mg（OH）2和稀盐酸反应的化学方程式是_____。若盐酸的用量过多，一段时间后会看到_____现象，会导致铝壶损坏，原因是_____（写反应的化学方程式）。
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 有气泡产生； 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。 【解析】本题考查了酸的化学性质和化学方程式的书写。 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O； 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2H...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：四川省南充名校2018届九年级中考适应性联考化学试卷 题型：填空题
随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户。制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
(1)在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的_________性。
(2)车体多用钢材制造。其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_________接触而生锈。
(3)要探究铝、铁、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是_________。(填一种即可)
导电 氧气、水蒸气 硫酸亚铁溶液(或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液) 【解析】(1)铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性；(2)铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；(3)要比较铝、铁、铜的金属活动性顺序，可以利用铝、铜与铁的盐溶液反应，因此试剂可以选用硫酸亚铁溶液或氯化亚铁溶液或硝酸亚铁溶液等。查看答案和解析>>
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