【题目】质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。
(1)为验证质量守恒定律,小华设计如图1所示装置进行实验。实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图1所示),然后取下装置,用针筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应结束后再将装置放置于天平上,观察到_____,从而验证了质量守恒定律。若只将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是_____。
(2)某反应的微观示意图如图2所示。
①X的化学式是_____。
②根据上述微观示意图,可得出反应前后改变的是_____(填具体微粒名称)。
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【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉,反应过程中,混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示,该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A. a点时,溶液中只含有两种溶质
B. c点时,向固体中滴加稀盐酸,无气泡产生
C. d点时,溶液中的溶质为ZnCl2
D. e点时,固体中只含两种物质
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【题目】小华与朋友聚餐时,对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇,于是他与同学对其成分进行如下探究。
【提出问题】固体酒精是固态酒精吗?
【查阅资料一】酒精,学名乙醇,化学式C2H5OH,熔点为-114℃,易挥发,能与水以任意比例互溶。
【交流讨论】小华认为固体酒精不是固态的酒精,他判断的理由是_________,写出酒精完全燃烧的化学方程式________________________________。
【发现问题】小华观察发现,固体酒精完全燃烧后会残留少量白色固体。
【再提问题】燃烧后残留的白色固体是什么?
【查阅资料二】固体酒精是酒精、氢氧化钠和凝固剂按一定的质量比混合制成,该凝固剂在空气中能完全燃烧生成二氧化碳和水。
【作出猜想】猜想一:氢氧化钠;猜想二:碳酸钠;猜想三:__________。你认为猜想中含有碳酸钠的理由是:____________________。(用化学方程式表示)
【实验探究】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
(1) | 将白色固体溶于足量水中 | 白色固体全部溶解 | 固体可溶于水 |
(2) | 取(1)所得少量溶液,加入过量的BaCl2溶液 | ________ | 白色固体中肯定有Na2CO3 |
(3) | 取(2)所得少量上层清液,加入______________溶液 | 有蓝色沉淀生成 | 白色固体中肯定有________ |
【反思交流】实验中,加入过量氯化钡溶液的目的是____________________________。
如果实验中发现氯化钡溶液不够,可选用下列试剂代替也能达到实验目的是____________。
A.Ca(OH)2溶液 B.Ba(NO3)2溶液 C.稀盐酸 D.CaCl2溶液
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【题目】某兴趣小组的同学们整理了一些无明显现象的化学反应,如①二氧化碳与水反应;②二氧化碳与氢氧化钠反应;③盐酸与氢氧化钠反应。
提示:碳酸钠溶液显碱性。
(实验探究)为了证明这些化学反应的发生同学们设计了如下方案:
组别 | I | II | Ⅲ |
实验操作 | |||
实验现象 | _______ | 无色酚酞溶液变红 | 溶液由红色变为无色 |
实验结论 | 证明CO2可与H2O反应 | 证明CO2可与NaOH反应 | 证明盐酸可与NaOH反应 |
(得出结论)同学们—致认为,只有III组的方案设计是合理的,写出其反应的化学方程式______________。在①②③的三个反应中,属于复分解反应的是________________(填序号)。
(评价反思)(1)I组设计的方案不严谨,请你说明理由__________________。
(2)同学们对II组的设计方案进行改进,都能充分证明CO2可与NaOH发生了化学反应。
改进实验方案 | 实验现象 |
[方案1]取二氧化碳通入氢氧化钠溶液后的液体少许于试管中,滴加足量的_______________ | _________- |
[方案2]分别向两个收集满CO2气体的等体积的软塑料瓶中加入约1/3体积的水和NaOH溶液,立即旋紧瓶,振荡 | __________(填“左”或“右”) 瓶变瘪的程度更大。 |
(归纳总结)同学们总结得出:证明无明显现象的化学反应发生的方法有:①_____________;②______________。
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【题目】某实验小组利用石灰石残渣(杂质不溶于水也不溶于酸)制备轻质CaCO3,同时得到K2SO4,流程如下:
已知:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
(1)为了提高反应Ⅰ的速率,下列措施中可行的是____________(填序号);
①搅拌
②将残渣粉碎成细小颗粒
③适当增大硫酸的浓度
(2)反应Ⅱ中a和b分别是_______________(填序号);
①足量CO2、适量NH3 ②足量NH3、适量CO2
③适量CO2、足量NH3 ④适量NH3、足量CO2
(3)反应Ⅲ中相关物质的溶解度如下表,该表中M物质的化学式为___________,反应Ⅲ在常温下能实现的原因是________,生成的NH4Cl溶液在农业上可用作_______________;
物质 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g(25℃) | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
(4)判断CaCO3固体已洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液,______(①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液,填写序号),若无明显的现象,则已洗净;
(5)过滤器的制作如图,正确的顺序是______(填序号);
(6)该工艺流程中循环利用的物质除了水,还有_________________________。
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【题目】某化学课堂上同学们进行酸、碱、盐知识的探究,请你参与其中并认真填写空格.
(学生实验)将二氧化碳分别通入石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
(学生板演)澄清石灰水变浑浊的原理________________(用化学方程式表示)。
(提出问题)二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象,两者是否发生了化学反应?
(猜想假设)猜想①:两者发生了化学反应;猜想②:两者没有发生化学反应。
(实验探究)(1)小华设计了如图所示的A、B两个实验.
实验现象:A中软塑料瓶変瘪,B中___________。
(2)小红认为小华的实验是可行的,其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应,使容器内压强降低.小明同学却对此提出质疑,他认为小华的实验不严谨,其理由是___________,要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是_______________。
(注意:若正确回答(3)奖励4分,化学总分不超过60分)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向B实验后的溶液中加入______________ | __________________ | 证明了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
(3)小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想,请帮她填写实验报告。
(实验结论)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
(反思拓展)通过此实验探究,我们发现,对于没有明显现象的化学反应,可以从两个不同的角度证明反应的发生,这两个角度是__________________。
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【题目】某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25 g于锥形瓶中,加适量水,搅拌,再滴加稀盐酸,充分反应(化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后,测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为______________。
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