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    1．如图是实验室常用的实验装置，请根据要求填空：
    （1）仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是集气瓶
    （2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，化反应结束后，若要分离出二氧化锰，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
    （3）实验室可用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氨气（NH3），选用的装置是B
    （4）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，现用F装置验证CO2与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO2气体，乙瓶中盛有CaCl2溶液，实验前K1、K2、K3均已关闭，实验开始时，打开K1，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），立即关闭K1，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO2与NaOH反应，则应进行的操作是打开K2，此时看到的现象是乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

    分析 （1）据常用仪器回答；
    （2）据氯酸钾分解的反应原理书写方程式，二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以要从混合物中回收二氧化锰可采取过滤的方法，过滤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）据反应物状态和反应条件选择发生装置；
    （4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，据反应原理书写方程式，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可通过碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀证明，据此分析解答．

    解答 解：（1）图中标号仪器分别是铁架台和集气瓶；
    （2）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，方程式是2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，所以要从混合物中回收二氧化锰可采取过滤的方法，过滤所用玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （3）用氢氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取并收集氮气（NH3），该反应属于固液常温型，故选发生装置B；
    （4）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用F装置验证CO2与NaOH是否反应，甲瓶中盛有CO2气体，乙瓶中盛有CaCl2溶液，实验前K1、K2、K3均已关闭，实验开始时，可打开K1，用注射器向甲瓶中注入Na0H溶液（足量），然后立即关闭K1，充分反应，在不拆卸装置的情况下，如果需要证明CO2与NaOH反应，则应打开K2，若观察到乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，说明甲瓶中气体已经被反应完，气压减小，且有白色沉淀生成，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；
    故答案为：（1）铁架台；集气瓶；
    （2）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；烧杯；漏斗；
    （3）B；
    （4）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；打开K2；乙瓶中的CaCl2溶液进入甲瓶，且有白色沉淀生成．

    点评 本考点主要考查气体的制发生置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和混合物的分离方法，二氧化碳的性质、物质的检验等知识，掌握相关知识即可顺利解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质能在溶液中大量共存且溶液为无色的是（　　）
    A．FeCl3、H2SO4B．MgSO4、Ca（OH）2C．NaOH、NaClD．Ca（OH）2、Na2CO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．某同学想要制作“叶脉书签”，需要100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：
    （1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠20g．
    （2）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、胶头滴管和烧杯
    （3）向24g氧化镁和氧化铜的混合物中加入稀盐酸至恰好完全溶解，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，过滤、干燥得到沉淀的质量为31.2g，则参加反应的氢氧化钠的质量为32g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室制取气体的部分装置和仪器

    （1）仪器a的名称是试管；
    （2）利用上述仪器完成高锰酸钾制氧气的实验必须补充的仪器是酒精灯写出发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑；
    （3）从图1中观察到的现象得出的结论该装置气密性良好；
    （4）在实验室里，用大理石和盐酸反应制取二氧化碳
    ①用含碳酸钙100克的大理石和足量盐酸完全反应可生成CO244g；
    ②为了验证CO2与H2O反应及生成物的不稳定性，将制得的CO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红，加热后仍然为红色，出现异常现象的可能原因是用较浓盐酸制二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．碘元素是人体必须的微量元素之一
    （1）如图是元素周期表中碘元素的部分信息，碘原子的核电荷数是53，碘元素属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素
    （2）已知某碘盐的主要成分为氯化钠和碘酸钾（KIO3）
    ①氯化钠含有的阴离子是Cl-（用符号表示）
    ②用试剂X测定该碘盐中碘元素的含量，发生如下反应：KIO3+5X+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，推算X的化学式为KI．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．向24g氧化镁和氧化铜的混合物中加入稀盐酸至恰好完全溶解，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至恰好沉淀完全，过滤、干燥得到沉淀的质量为31.2g．则参加反应的氢氧化钠质量为多少克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于微粒的说法错误的是（　　）
    A．在原子中，电子的质量很小，可以忽略，故原子的质量主要集中在原子核上
    B．分子和原子都可以直接构成物质，而阳离子与阴离子却不能单独构成物质
    C．构成物质的分子在不断的运动，而构成物质的原子却固定不动
    D．在离子化合物中，阳离子所带正电荷之和等于阴离子所带负电荷之和

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．根据图中信息回答下列问题：
    （1）30℃时，丙物质的溶解度是10g．
    （2）40℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为甲=乙＞丙．
    （3）甲、乙、丙三种饱和溶液，温度由0℃逐渐升高到20℃时，甲、乙溶质的质量分数没有改变．
    （4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙．
    （5）要配制110g溶质质量分数为9.2%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图是某化学反应前后的微观过程示意图，请根据图示回答：

    （1）该反应的基本类型是置换反应．
    （2）反应前的物质没有（填“有”或“没有”）氧化物．
    （3）反应前后 四种粒子的个数比是4：3：2：6．
    （4）从图中可获得的信息有反应前后原子种类不变；反应前后各原子数目不变；反应前后分子种类改变．（任写一条即可）．

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