Question

一气体混合物中含有CO₂、CO、H₂O和N₂四种气体．现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）．
（1）依次通过NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有

 

（填化学式）．写出发生反应的化学方程式

 

（2）依次通过灼热的氧化铜粉末、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：

 

（填化学式）．写出发生反应的化学方程式

 

．
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末、NaOH溶液、浓H₂SO₄，最后得到的气体有：

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：气体的净化（除杂）,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的分离和提纯

分析：根据NaOH溶液、浓H₂SO₄、灼热的氧化铜的特性来考虑，氢氧化钠溶液能吸收酸性气体，浓硫酸具有吸水性，炽热的氧化铜能与还原性气体反应．

解答：解：（1）通过NaOH溶液把二氧化碳反应掉了，通过浓H₂SO₄把水蒸气吸收了，最后得到的气体有一氧化碳和氮气；
（2）通过炽热的氧化铜时一氧化碳与其反应，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；然后通过浓H₂SO₄把水蒸气吸收了，最后得到的气体有二氧化碳和氮气．
（3）通过炽热的氧化铜时一氧化碳与其反应，吸收了一氧化碳，生成了二氧化碳；通过NaOH溶液把二氧化碳反应掉了，通过浓H₂SO₄把水蒸气吸收了，最后得到的气体为氮气；
故答案为：（1）CO、N₂　　 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）CO₂、N₂  CO+CuO

△   .

 Cu+CO₂
（3）N₂

点评：通过回答本题可知NaOH溶液能除去二氧化碳、浓H₂SO₄除去水、炽热的氧化铜粉末能除去一氧化碳．