Question

12．50g硝酸钙溶液与56g碳酸钾溶液混合后，恰好完全反应，过滤得到硝酸钾的不饱和溶液101g，反应的化学方程式为Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃．
（1）生成碳酸钙沉淀的质量为5g．
（2）计算反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据碳酸钙和方程式求解硝酸钾质量，进一步求反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）质量守恒定律可知，碳酸钙沉淀的质量为50g+56g-101g=5g
（2）设反应后硝酸钾的质量为x
Ca（NO₃）₂+K₂CO₃═CaCO₃↓+2KNO₃
                  100    202
                   5g    x
$\frac{100}{5g}$=$\frac{202}{x}$
x=10.1g
反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数$\frac{10.1g}{101g}$×100%=10%
答：（1）5g；（2）反应后硝酸钾的不饱和溶液中溶质的质量分数10%．

点评 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是能够的出碳酸钙的质量求出相关的其它量．