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    9．小林同学为测定某钙片其碳酸钙的含量标注（一片片剂质量2.5g，一片钙片中碳酸钙的含量标注≥1.20g）是否属实，他取出4片片剂，研碎后放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸，至不再放出气体为止，共用去稀盐酸36.5g，称量烧杯中剩余物质量为44.3g（不包括烧杯质量，并假定钙片其它成分不与盐酸反应．）
    （1）生成二氧化碳的质量．
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数．
    （3）通过计算判断钙片中碳酸钙的含量标注是否属实．

    分析 （1）因反应中只有二氧化碳是气体，可利用质量守恒定律来计算生成二氧化碳的质量；
    （2）将二氧化碳的质量代入碳酸钙与盐酸反应的方程式来计算HCl的质量，再计算盐酸中溶质的质量分数；
    （3）利用二氧化碳的质量计算碳酸钙的质量，若质量≥1.20g，则标注属实，若＜1.20g，则不属实．

    解答 解：（1）因该反应中只有二氧化碳是气体，根据质量守恒定律可知，
    则生成CO2的质量为36.5g+2.5g×4-44.3g=2.2g，
    答：生成CO2的质量为2.2g；     
    （2）设参加反应的CaCO3和HCl的质量分别为x、y，则
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 
    100         73                        44
     x            y                        2.2 g
    $\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{2.2g}$
    解得x=5g，y=3.65g，
     则稀盐酸中溶质的质量分数为$\frac{3.65g}{36.5g}$×100%═10%，
    答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%； 
    （3）由计算可知4片片剂中碳酸钙的质量为5g，则 
    每片中含CaCO3的质量为$\frac{5g}{4}$=1.25 g＞1.20g，故钙片中碳酸钙的含量标注属实，
    答：钙片中碳酸钙的含量标注属实．

    点评 本题考查学生利用化学反应方程式的计算，学生利用质量守恒计算二氧化碳的质量是关键，然后将二氧化碳的质量代入方程式计算即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．我国科学家在CO低温氧化的研究上取得了突破性进展，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下氧化为CO2，示意图如图．
    （1）下列关于该反应的说法错误的是C．
    A．可有效降低汽车尾气对大气的污染              B．二氧化碳是氧化剂
    C．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生变化   D．反应前后氧原子数不发生变化
    （2）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：减少火力发电、积极植树造林等．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．秋水仙碱（化学式C22H25NO6）一种生物碱，因最初从百合科植物秋水仙中提取出来，故名，也称秋水仙素．纯秋水仙碱呈黄色针状结晶，熔点157℃．易溶于水、乙醇和氯仿，味苦，有毒．秋水仙碱能抑制有丝分裂，破坏纺锤体，使染色体停滞在分裂中期．这种由秋水仙碱引起的不正常分裂，称为秋水仙碱有丝分裂．在这样的有丝分裂中，染色体虽然纵裂，但细胞不分裂，不能形成两个子细胞，因而使染色体加倍．自1937年美国 学者布莱克斯利（A．F．Blakeslee）等，用秋水仙碱加倍曼陀罗等植物的染色体数获得成功以后，秋水仙碱就被广泛应用于细胞学、遗传学的研究和植物育种中．
    （1）根据上述材料，写出一点秋水仙碱的物理性质：呈黄色针状结晶
    （2）下列有关秋水仙碱的说话正确的是C
    A．秋水仙碱由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成；
    B．秋水仙碱中有22个碳元素，25个氢元素、一个氮元素和6个氧元素组成．
    C．秋水仙碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成
    D．以上说法都正确
    （3）计算C22H25NO6中各元素的质量比264：25：14：96．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）20℃时，向100g饱和石灰水中加入5g生石灰，充分反应后恢复到原温度，则所得溶液与原溶液相比一定不发生改变的是④⑤．
    ①溶液的质量   ②溶质的质量  ③溶剂的质量  ④溶解度  ⑤溶质的质量分数
    （2）由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质质量为24g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    4．铅元素通过空气、水、食物进入人体，达到一定量就会引起铅中毒．有资料显示，同一地点儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍．为什么会这样呢？某兴趣小组对某地的空气进行取样，经专业机构检测，得到了以下数据：
    离地面高度（m）0.81.01.21.41.61.82.0
    空气中铅的浓度（μg/m3）1.100.980.910.720.660.540.50
    （1）分析表中数据可知，他们探究的问题是：空气含铅量与地面高度的关系．
    （2）兴趣小组查阅资料得知，汽车尾气是空气中铅的主要来源．为研究该地空气中的铅不是来自汽车尾气，则他们在空气取样时，除了要考虑离地面高度、离公路远近外，还应考虑的因素是该地不同时段的空气中含铅量不同．
    （3）儿童除了不要在公路边玩耍、不吃含铅食物外，有研究发现多吃海带也可有效预防大脖子病．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校科学科学兴趣小组在综合实践活动中，从某石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是SiO2 （SiO2 难溶于水，不能与盐酸反应）．为了测定该石灰石样品的纯度，兴趣小组的同学取10克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸80mL分四次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
    实验次数1234
    加入稀盐酸的体积/mL20202020
    剩余固体的质量/ga5.02.51.0
    （1）表中a的值为7.5克．
    （2）求该石灰石样品的纯度．
    （3）若该稀盐酸的密度为1.1g/mL，求稀盐酸的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图是初中科学常见物质之间的相互转化关系．其中A为红棕色固体（只含两种元素的纯净物），G为白色沉淀，B、C、E、F均是无色、无味的单一气体．

    （1）反应①中CO（填化学式）发生了还原反应．
    （2）物质B除图中所示的化学性质外，还具有毒性，对人体有危害．
    （3）根据题意，写出反应③的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    18．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．

    实验步骤如下：
    ①按图连接装置，并检查气密性；
    ②准确称得8g纯碱样品并放入容器B中；
    ③准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；
    ④关上K1，打开K2，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤关上K2，打开K1，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g．
    试回答：
    （1）实验步骤⑤鼓入空气的目的是使B中产生的二氧化碳全部进入D中．
    （2）若没有C装置，则会导致测定结果偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品碳酸钠的质量分数为66.25%（计算结果保留一位小数）．
    经精确测定，上述所求数值略大于样品中碳酸钠的实际质量分数，其原因可能是装置中有一定量的空气，所含的CO2也会进入D中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．目前，科学家提出了一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．在此循环中发生了反应：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．该循环体系能将太阳能转化为电能
    C．燃料电池中发生的反应是：2H2+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2H2O，这个反应是缓慢氧化
    D．目前未能使用氢气作为普通燃料的主要原因是氢气易爆炸

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