Question

（12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是     ；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、      （填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中     时，停止加热。
（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入       进行检验。
（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是      ；物质X是        （填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：        ；
（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为     
（用接口处字母填写）。

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：       。

Answer 1

⑴溶解  漏斗  出现较多固体⑵肥皂水

通电

 ⑶复分解反应   盐酸

⑷   （2分）
⑸a   g  f  d  （2分） 

 
试题分析：（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。根据后面的操作可知其中操作1的名称为溶解，在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 、漏斗等；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca²⁺、Mg²⁺等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验；（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。反应1是氢氧化钙和氯化镁的反应，故基本反应类型是复分解反应；由氢氧化镁转化为氯化镁，根据质量守恒定律X物质为盐酸；（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，该反应的化学方程式为：2NaCl + 2H₂O =" 2NaOH" + Cl₂↑+ H₂↑；（5）实验室制取氢气选择固液常温型装置，因为氢气的密度比空气的小，选择向下排空气法收集气体，故制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为agfd; 写出一个实验室中用加热法制取氧气的化学方程式2KClO₃ =" 2KCl" + 3O ₂↑