Question

为从定量角度认识中和反应，小汪同学自行设计并进行了下面的实验：
①在小烧杯中倒入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；
②另取一定质量分数的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随着盐酸的滴入，溶液颜色逐渐变浅；
③溶液红色消失瞬间，停止实验．若停止实验时，两溶液恰好完全反应．所得溶液中溶质质量分数为7.65%，请分析小汪实验后回答：
（1）实验中酚酞试剂的作用是

判断反应进行和进行的程度

；
（2）计算出所用盐酸的溶质质量分数．

Answer 1

分析：1）酚酞遇碱变红色，遇酸不变色，根据酚酞颜色的变化确定溶液进行的情况，
（2）根据化学方程式中的相对分子质量的比值，利用比例关系进行求解．

解答：解：（1）酚酞是用来指示酸碱性的，根据酚酞颜色的变化，可以判断中和反应进行的情况．故答案为：判断反应进行和进行的程度；
（2）设用去HCl的质量为x，生成氯化钠的质量为y
  NaOH+HCl=NaCl+H₂O
   40   36.5   58.5
40.0g×10%  x     y

40

40.0g×10%

=

36.5

x

x=3.65g

40

40.0g×10%

=

58.5

y

y=5.85g
所得氯化钠溶液的质量=

5.85g

7.65%

=76.5g
所以加入盐酸的质量=76.5g-40.0g=36.5g
所用盐酸的溶质质量分数=

3.65g

36.5g

×100%=10%
答：所用盐酸的溶质质量分数为10%．
故答案为：10%．

点评：本题主要从定量的角度对中和反应进行了研究，要掌握化学方程式的计算．