甲、乙两位同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:
写出甲实验中盐酸和氢氧化钙反应的化学方程式 。
乙实验中盐酸和碳酸钠反应的化学方程式 。
实验结束后,甲、乙两位同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为,甲同学实验时应先向氢氧化钙溶液中滴几滴酚酞溶液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到 时,就可以说明两种物质能发生反应。
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定,甲、乙同学实验后的试管内废液中含有的溶质分别是 , (均写化学式),才会出现上述现象。
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下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是
A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C = 4Fe+3CO2↑
|
C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu
D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
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据探测卫星发回的数据分析,火星大气中95%是二氧化碳,其余为少量的氮气、氢气,还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息。某同学作出如下推断:①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不易生锈 ④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是 ( ) A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③④ D.①④⑤
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下图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验设计不合理的是:
A. 探究分子运动 B. 探究燃烧的条件 C. 测定空气里氧气含量 D. 验证质量守恒定律
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右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答:
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是
;
(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;
(3)t2℃时,在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶
液,此时溶液中溶质的质量分数为 。
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某白色固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种;某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分,进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是
A.一定有硫酸钠 B.一定有氢氧化钠
C.若乙溶液为硝酸钡溶液,一定有氯化钠 D.至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种
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已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀全部不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判断正确的是( )
A.可能含CuSO4和Na2CO3
B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3,可能含CuSO4
D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4
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铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算:
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
(1)铜镁合金中铜的质量。
(2)求所加稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
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学好化学可以帮助我们分析和解决生产、生活中的问题。
(1)为了全民的健康,我国推广使用强化铁酱油,这里的“铁”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”)。
(2)校园内铁制车棚易生锈,写出一种防止其生锈的方法: ;同样是金属,为什么金属铝露置在空气中不容易被腐蚀? 。
(3)“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识,下列厨房用品的主要材料中,属于有机合成材料的是 (填代号)。
(4)小明奶奶过生日,他和爸爸妈妈送去了鲜花和生日蛋糕,点燃蜡烛许愿后,大家一起将蜡烛吹灭,这种熄灭蜡烛火焰的原理是 。
(5)均衡膳食,有利于人体健康。小恒某天中餐吃了米饭、红烧肉、花生米、水煮鱼,你认为他中餐所吃的食物中缺乏的营养素是 。
(6)下列公共标志与消防安全有关的是( )
A.①③④ B.②③④ C.③④⑤ D.①②③④⑤
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