[题目]学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角牌纯碱(Na2CO3).为世界制碱工业作出突出的贡献.化学小组用氯化钡(BaCl2)溶液测定某纯碱样品纯度.有关化学反应原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl .若该纯碱样品质量2.15 g.充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g.求:(1)参加反应的Na2CO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】学家侯德榜在1926年生产出纯度为99%的“红三角”牌纯碱（Na2CO3），为世界制碱工业作出突出的贡献。化学小组用氯化钡（BaCl2）溶液测定某纯碱样品纯度，有关化学反应（杂质不参与反应）原理为Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl 。若该纯碱样品质量2.15 g，充分反应后产生的BaCO3质量为3.94 g。求：

（1）参加反应的Na2CO3的质量_____。

（2）该纯碱样品的纯度为多少？_____（结果精确到0.1%）

【答案】2.12g 98.6%

【解析】

根据反应的化学方程式，用BaCO3质量求出Na2CO3的质量，进而求出碳酸钠的质量分数。

（1）设参加反应的Na2CO3的质量为x

x= 2.12g

故：参加反应的Na2CO3的质量为2.12g。

（2）Na2CO3的质量分数，故填：98.6%。

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【题目】实验室常用如图制取气体，根据所学知识回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，不选B而选用C做气体发生装置，其优点是____________________；

（2）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物。它是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体。实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填字母）___________________；我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是____________________；

（3）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似右图所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管____________________（填”a”或“b”）端连接供氧气的钢瓶，该装置的作用有____________________。（填写一条）

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【题目】（1）如图是电解水的实验装置图。电解水的文字表达式为_____，电解水一段时间后，试管B中收集到的气体是_____。

（2）自来水厂净化水的过程是：河水→加絮凝剂（明矾）→沉淀→过滤→吸附（活性炭）→消毒→用户。回答下列问题：

①加入的活性炭能吸附杂质、除去臭味，是因为活性炭具有_____的结构。

②长期使用硬水，会给生活和生产带来许多麻烦。区别硬水和软水的常用试剂是_____，将硬水软化可采用_____的方法。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】学习了MnO2可催化过氧化氢溶液分解制取氧气后,某同学猜想Al2O3 能否起到类似MnO2的催化作用呢?于是进行了以下探究。

[猜想与假设]

猜想1:Al2O3不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;

猜想2:Al2O3参与反应并产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;

猜想3:Al2O3是反应的催化剂,反应前后_____。

[实验设计]用天平称量Al2O3 0.2 g,取5 mL 5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:

（1）填写下表:

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中有气泡放出带火星的木条复燃	称量Al2O3的质量仍为0.2 g	溶液中有大量气泡放出_____，	猜想3成立

（2）步骤①③的目的是_____。

（3）写出Al2O3 催化过氧化氢溶液分解产生氧气的文字表达式:_____。

[继续探究]氧化铝是否比二氧化锰的催化效果更好?

小雨以生成等体积的氧气为标准，设计下列三组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）:

实验序号	5%过氧化氢溶液体积	催化剂种类及质量	待测数据
①	5 mL
②	5 mL	0.5 g Al2O3
③	5 mL	0.5gMnO2

（4）上述实验测量的“待测数据”是_____。

（5）若测得实验②的数据比实验③的数据大,说明_____对过氧化氢溶液分解的催化效果更好。

[实验反思]

（6）影响过氧化氢溶液分解产生氧气快慢的因素还可能有:_____（写两种）。

（7）请设计实验验证你的其中一种猜想:_____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室制取氧气和二氧化碳。

（1）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。

①反应的化学方程式为_____。

②下图仪器B的名称是_____；组装氧气的发生装置，需要的仪器有_____（填标号）。

（2）如下表所示，往三份等质量的大理石中分别加入足量的等质量的酸，产生二氧化碳体积随时间变化的曲线如下图所示。

编号	药品
I	块状大理石、10%硫酸
II	块状大理石、5%盐酸
III	大理石粉末、10%硫酸

已知：常温下碳酸钙难溶于水，硫酸钙微溶于水，氯化钙易溶于水。

①实验室制取二氧化碳药品宜选择_____（填编号），不用其他两组药品的原因依次是_____。

②用下图装置（保持瓶口向上）收集二氧化碳。检验二氧化碳已收集满的操作是_____。

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【题目】欲配制180g溶质质量分数为50%的硝酸铵溶液，实验操作如下图所示，请回答下列问题：

（1）量取所需要的水应选择______（选填“50mL”、“100mL”成“200mL”）量筒。

（2）调平衡后，用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应______（选填序号）。

A增加适量硝酸铵固体

B减少适量硝酸铵固体

C调节平衡螺母

D增加砝码

（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是________。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________。

（5）在做⑤操作时，烧杯的温度_______（选填“升高”或“降低”）了。

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（7）将制得的硝酸铵溶液装瓶保存时，试剂瓶的标签上应注明______等信息。

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【题目】25℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是

编号	①	②	③	④
水的质量/g	50	50	50	50
加入固体质量/g	5	10	15	20
充分溶解后	固体完全溶解	固体完全溶解	剩余少量固体	剩余较多固体