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    如图所示，一个小铃通过细线固定在盛满CO2的集气瓶中．向瓶中倒入浓NaOH溶液，迅速塞紧瓶塞并轻轻振荡．过一会儿，再摇动集气瓶，只看到小铃的振动，却听不到铃声．

    (1)写出瓶内发生反应的化学方程式________；

    (2)听不到铃声的原因是________．

    答案：
    解析：

    (1)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O;(2)真空不能传声(或瓶内已接近真空)


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    20、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示（实验装置的气密性良好）．他关于本实验的下列说法中不正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数．
    （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是：
    除去合金表面的氧化膜
    除去合金表面的氧化膜
    ；
    （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述再进行的操作的顺序是
    ⑤①④③②
    ⑤①④③②
    （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应
    使D和C的液面相平
    使D和C的液面相平
    ；
    （3）B中发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V　L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是
    D
    D
    ；
    A．反应前加入稀酸的体积           B．反应前加入稀酸的质量分数
    C．实验前反应装置中空气的体积     D．实验条件下氢气的密度
    （5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b　g，则锌的质量分数为
    （a-b）/a×100%
    （a-b）/a×100%
    ；
    （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将
    偏小
    偏小
    （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）．

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    科目：初中化学 来源：九年级化学－对“探究空气中氧气的体积分数”试题的分析、反思与实践 题型：022

    　　某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置．实验步骤如下：

    　　①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性．发现装置的气密性良好．

    　　②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一块白磷(其着火点是40℃)，并在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示装置把集气瓶中的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中．(注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)

    　　③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出大量的热．(注：白磷与红磷燃烧的产物相同)

    　　④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失．

    　　⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是b，整个集气瓶的体积是c．

    　　⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数．

    根据以上信息，回答下列问题．

    (1)

    在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是________．

    (2)

    若实验非常成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式：________．

    (3)

    组内成员小葛为了证明实验完成后的集气瓶内是否还有氧气剩余，他没有利用其它的仪器和药品，仍是利用了上述实验涉及的仪器和药品，设计了一个实验，最后得出了瓶内一定没有氧气剩余的结论．你知道他是如何实验的吗？写出简要的实验步骤和实验现象．

    (4)

    组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a体积的水”非常不理解．咨询了组长小明之后，他终于明白“a体积的水”的作用，其一是为了加快⑤步骤中集气瓶的冷却速度；其二则主要是________．

    (5)

    组内成员小杭性格好动，无意间他发现向⑤步骤集气瓶内的水中滴加几滴紫色石蕊试液，水会变红．这一现象使组内成员积极地展开了讨论，成员小葛是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性而导致的，但小明马上作出反对，原因是空气中二氧化碳的含量极少，而实验过程中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能会使溶液显酸性．你认为谁的观点正确？________．若你认为小明的观点正确，那么请你对“变红”现象提出大胆地猜想：________．(若你认为小葛的观点正确，此空不填)

    (6)

    在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是

    [　　]

    A．

    装置气密性不好

    B．

    实验前集气瓶里没有装a体积的水

    C．

    集气瓶没有冷却到室温

    D．

    用红磷代替白磷(红磷的着火点在240℃左右)

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    请根据下列装置，回答问题：

       

     


    （1）写出标号①和②的仪器名称                        。

    （2）装置B中仪器①的下端管口要浸在液面下，是为了                                      。

    （3）实验室加热暗紫色固体制取O2的反应符号表达式为                                      ，若用排水法收集气体，当观察到_____               ___时才开始收集；停止实验时，应该_____        _____                                         _，否则_______________      ____________。

    （4）若用装置C、D或K收集O2，要使收集O2干燥且纯净，则应选       装置。若用排水法收集到的O2不纯，可能的原因是？（两条）_____________ ____________、_________________  ___________。

    若用向上排空气法收集氧气，如何验满？_________ ____________                   _________。

    实验过程中发现水槽中的水变成了浅紫红色，可能的操作原因：_____       ___________        。

    （5）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，装置G虽然操作简便，但要得到平稳的气流，从H、I、J中选取　      　取代G中的单孔塞，以达到目的。若选用H与锥形瓶组装的发生装置，当反应停止时，集气瓶中还差少量O2，为集满O2，在不拆卸装置的前提下，可以                              、

                                    。实验结束后，该同学发现收集到的气体比预计的少很多，百思不得其解。你认为可能的原因是：___________       ___          _________。

    （6）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是                 （填写选项序号）。

    a．烘干         b．溶解         c．过滤          d．洗涤

    （7）实验室利用F装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置F相对于装置B制备氢气，具有的优点是                                            。若用L装置收集氢气，则气体从      端通入（填“a”或“b”，下同）；若要将L装置中的氢气用水排出，则水从      端通入。

    （8）查阅资料：实验室常用加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰[Ca(OH)2]两种固体混合物

    的方法制取氨气（NH3），同时还生成氯化钙（CaCl2）和水，则该反应的符号表达式为

                                     ；另外，氨气有刺激性气味且极易溶于水，则在

    实验室里氨气的制取装置是_________。小军设计了如图所示的一个实验：充满氨气的

    一支试管倒置于一个装有足量水的烧杯中。一段时间后，将会看到：                             。

    （9）某化学小组在学习了制取O2后，他们发现在实验室里用5% H2O2溶液加热制O2，用带火星的木条检验，木条很难复燃。同学们经过认真观察，猜想其可能原因是                                 。

    为了验证此猜想是否正确，兴趣小组的同学经过热烈讨论，制定了实验方案并进行了实验。

    第一组同学采取增大H2O2溶液浓度的方法，用10%的H2O2溶液加热，

    一段时间后，用带火星的木条检验，木条复燃；

    第二组同学在5%的H2O2溶液中加入2滴新制氢氧化钠溶液，加热

    一段时间后，用带火星木条检验，木条复燃；

    第三组同学从实验装置上进行了改进，效果很好（见图）。

    在实验基础上，同学们经过交流讨论，得出了一些结论：

    ①由第一组实验可得出影响H2O2分解产生O2多少及快慢的因素之一是                         ；

    ②由第二组实验可分析得出氢氧化钠所起的作用可能是                    ；

    ③第三组实验验证了实验前同学们猜想的正确性。其中浓硫酸的作用是                        ；

    ④小李同学认真观察了第三组同学的实验装置，提出了一种简单的改进装置，经现场实验，效果很好，请你说出他改进的地方：                                                             。

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