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20.下列各组物质在水溶液中能大量共存,而且加入无色酚酞溶液后显红色的是(  )
A.NaOH  NaC1  CuSO4  HC1B.KNO3  Na2SO4  NaOH  KC1
C.KC1   Ba(NO32  HC1  CaC12D.Na2CO3   Ba(OH)2  KNO3  Na2SO4

分析 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红;根据复分解反应发生的条件可知,若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀,则能够在溶液中大量共存,据此进行分析判断.

解答 解:加入无色酚酞溶液后显红色,说明该溶液显碱性.
A、CuSO4和NaOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,不能大量共存,故选项错误.
B、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,且氢氧化钠溶液显碱性,加入无色粉酞溶液后显红色,故选项正确.
C、四种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,能在溶液中大量共存,但溶液显酸性,加入无色粉酞溶液后不变色,故选项错误.
D、Ba(OH)2 和Na2CO3、Na2SO4在溶液中相互交换成分分别生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀,不能大量共存,故选项错误.
故选B.

点评 本题考查物质的共存问题,判断物质在溶液中能否共存,主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;解答本题还要注意所得溶液显碱性.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

10.赵亮同学在实验室取用一定量的氢氧化钠(一种易潮解且强腐蚀性的药品),下面是他的称量过程.
(1)调节天平平衡,静止时指针偏右,这时他应该怎么调整平衡螺母?向左调节平衡螺母
(2)用托盘天平称量一未知质量的烧杯.用“↓”表示向托盘上增加砝码,用“↑”表示从托盘上减去砝码.请用“↓”和“↑”在下表中表示他的称量过程,并用“|”表示游码在图中标尺上的位置(最终称得烧杯的实际质量为36.8g).
砝码质量/g502020105
(3)该同学要称取8.5g氢氧化钠固体,他往左盘放入45g 砝码,并将游砝移至0.3g处,然后把烧杯放在右盘,向烧杯中加入药品至天平平衡为止,该同学认为他所称量的药品质量为45g+0.3g-36.8g=8.5g,如果你认为他的称量过程不正确那他所称量的药品实际质量是7.9克,如果你认为是正确此空不用填写.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

11.下列自然灾害造成的损失中,伴随化学变化的是(  )
A.地震使房屋垮塌B.雪灾使交通瘫痪C.泥石流淹没村庄D.山火烧毁森林

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验,请回答:

(1)指出仪器名称:a酒精灯;b试管.
(2)若用过氧化氢制取氧气,应选用(填“A”或“B”),在气体发生装置中可以加入的固体物质是MnO2(用化学式填写),反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)若用加热高锰酸钾的方法制取氧气,应选用的气体发生装置是A(填“A”或“B”),与过氧化氢制氧气相比缺点是反应需要加热.
(4)若B装置中装有石灰石和盐酸,则该装置可用于制取CO2(用化学式填写);若用C装置收集该气体,应将发生装置的出气口连到c端不用填(填“c”或“d”).

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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

15.按要求写出下列化学反应文字表达式:
(1)硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
(2)红磷在空气中燃烧_磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
(3)铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁   
(4)镁在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
(5)氧化汞受热分解氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
(6)酒精(C2H5OH)燃烧后生成二氧化碳和水酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

5.目前,我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础.
(一)铁的广泛应用
(1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说,用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料.以上叙述中不涉及到B(选填序号).
A.合金   B.无机非金属材料   C.合成材料   D.复合材料
(二)铁锈成分的探究
(3)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,
最先观察到铁锈的是C(选填序号).
(4)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用如图装置进行实验.

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O多余空温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2.②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原.
①装置A中的反应为:H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O.通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放c(选填序号).
a.浓硫酸        b.澄清的石灰水       c.氢氧化钠溶液
②现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g.
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=5.8g,x=2.

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12.菱铁矿是一种分布较广泛的矿物,它的主要成分是碳酸亚铁(化学式:FeCO3),计算:
(1)碳酸亚铁的化学式的相对分子质量是多少?
(2)碳酸亚铁中铁元素、碳元素、氧元素的质量比;
(3)碳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少(保留一位小数)?

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9.取氯酸钾和二氧化锰的混合物28.85g,加热至混合物固体质量不再减少为止,冷却后称得剩余固体质址为19.25g.计算:
(1)生成氧气的质量.
(2)二氧化锰的质量.
(3)原混合物中氧元素的质量分数.

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13.在点燃条件下,A和B反应生成C和D.反应前后分子变化的微观示意图如下所示.

请回答以下问题:
(1)4种物质中,属于氧化物的是D(填图中字母).
(2)该反应的化学方程式是4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O.

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