Question

3，2g某有机物B完全燃烧，生成4.4gCO₂和3.6g水．下列推理结果正确的是（　　）

A、有机物B中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

B、有机物B中只含碳、氢元素，没有氧元素

C、有机物B中碳、氢元素的质量比为3：1

D、有机物B中一定含有碳、氢、氧三种元素且氧元素的质量为1.8g

Answer 1

分析：根据质量守恒定律进行分析．由反应前后元素的种类、质量不变，判断化合物中的组成元素．

解答：解：由质量守恒定律反应前后元素的种类不变及题意可知，有机物中一定含有碳、氢元素．
4.4g氧化碳中碳元素的质量=4.4g×

12

44

×100%═1.2g，
3.6g水中氢元素的质量=3.6g×

2

18

×100%═0.4g，
综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以有机物中一定含有氧元素，氧元素的质量为3.2g-1.6g=1.6g，所以碳、氢元素的质量比为：3：1．
故选C．

点评：我们在确定有机物的组成时，可以根据生成物的质量计算出反应物中一定含有的元素的质量，同时，因在燃烧时必须有氧气参加，所以必须要计算有机物中是否含有氧元素．