解：（1）因为Fe
2O
3会与盐酸反应，所以当把一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中时，观察到铁锈逐渐消失，当表面的铁锈消耗完后，露出来的铁又继续与盐酸反应生成氢气，所以观察到铁钉表面有气泡产生．方程式为：Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O、Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑，防止铁生锈有多种方法，如：保持铁制品干燥；铁制品表面刷油漆等．
（2）金属活动顺序表中前边的金属会把后边的金属置换出来，因为镁能把钛置换出来，所以钛没有镁活泼．
（3）②因为当氢气逸出来的同时，水蒸气也会随氢气逸出来，所以前后两次质量差也包含氢气所带出的水蒸气的质量．
③I第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
II起点：当没有硫酸加入时，就没有气体的放出，因此起点是（0，0）；比较第一份和第二份可以发现，每加入40克硫酸，气体就会多放出0.4克，因此要想放出1.0克气体，需要加入硫酸的质量是100克，因此最高点是（100，1.0）；比较第一份和第二份可以发现，硫酸的质量和气体的质量的比值相等（斜率相同），所以图象是一条直线．
III比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克，设参加反应的锌的质量为x．
设参加反应的锌的质量为x．
Zn+H
2SO
4═ZnSO
4+H
2↑
65 2
x 1.0 g
x=32.5g
∴黄铜屑样品中的锌的质量分数为
=65.0%
答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%．
故答案为：
（1）Fe
2O
3+6HCl═2FeCl
3+3H
2O； Fe+2HCl═FeCl
2+H
2↑； 保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
（2）弱；
（3）②反应过程中有水蒸气随着氢气逸出；
③Ⅰ．硫酸；
Ⅱ．
III．答：黄铜屑样品中的锌的质量分数为65%．
分析：（1）螺丝钉表面是铁锈主要成分是三氧化二铁，放入盐酸后后首先是铁锈反应，铁锈完全反应后铁再和盐酸反应产生气泡，根据铁的生锈条件判读防锈的方式．
（2）根据镁、钛的置换关系，判断两种金属的活动性强弱；
（3）②依据生成氢气的同时容易带走少量的水蒸气分析加干燥管的原因；
I．第一份和第二份比较可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量也在增加，说明第一份中金属没有完全反应，也说明硫酸完全反应．
II．找出起点，最大值，曲线的走势绘制图象即可．
III．比较第三份和第四份可以发现，当硫酸的质量增加时，气体的质量保持不变，说明合金完全反应放出气体的质量是1克．然后写出化学方程式并计算锌的质量和H
2SO
4的质量．
点评：此题是有关金属知识的考查题，题目中涉及的知识点以及应用较多，能够较好的对相关知识进行训练和考查；
Ti+2MgCl2．该反应说明金属钛的活动性比镁______（填“强”或“弱”）．
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．
金属材料在生活、生产中应用十分广泛．