Question

实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

（提出问题1）该样品中含有哪些物质？

（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。

则变质反应的化学方程式为_____。

（查阅资料）①碱性的Na2CO3溶液可以与中型的CaCl2溶液发生复分解反应；

②在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入 ____	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：___
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____	______	证明猜想Ⅱ成立

（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

（实验探究2）小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101KPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 _________ ；

（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ________ ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ ___ （填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 __________。（在27℃，101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：

（1）为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ；操作③中加热到____________时停止加热。

（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ____________ ；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量 ________ 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

Answer 1