Question

将一定量的乙醇（C₂H₆O）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，测得反应前后物质的质量如下表．下列判断正确的是

物质	C2H6O	O2	CO2	H2O	X
反应前质量/g	4.6	8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	4.4	5.4	m

1. A.
   表中m的值为3.8
2. B.
   X可能是该反应的催化剂
3. C.
   X可能含有氢元素
4. D.
   若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成

Answer 1

D
分析：根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出m的值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定X的元素组成．
解答：A、由表中数据分析可知，反应前后，乙醇的质量减少了4.6g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为8.0g；水是生成物，生成的水的质量为5.4g；生成二氧化碳的质量为4.4g；由质量守恒定律，X应是生成物，且生成的X的质量为4.6g+8.0g-5.4g-4.4g=2.8g，故表中a的值为为0g+2.8g=2.8g，故选项说法错误．
B、由A选项分析可知，X的质量增加，故一定不是该反应的催化剂，故选项说法错误．
C、根据反应前后元素质量不变，反应物乙醇中含氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，生成物水中含氢元素的质量为5.4g××100%=0.6g，氢元素的质量相等，故X中不含氢元素，故选项说法错误．
D、根据乙醇燃烧的方程式可知，4.6克乙醇能与9.6克的氧气恰好完全反应，生成了二氧化碳和水，故选项说法正确．
故选D．
点评：本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．