Question

在常温下，测得相同浓度的下列六种盐溶液的pH：

溶质	CH3COOH	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	NaCl
pH	8.8	8.6	11.6	10.3	11.1	7

（1）NaCN溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显

蓝

色．
（2）已知氢氧化钠是强碱，氨水是一种弱碱，盐酸是强酸，碳酸、CH₃COOH、HClO、HCN都是弱酸，请结合上表分析，氯化铵溶液显

酸

性．
（3）已知复分解反应2CH₃COOH+Na₂CO₃═2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑可进行，碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．请写出此氯酸钠（NaClO）溶液中通入二氧化碳发生反应的化学方程式

CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO

．

Answer 1

分析：（1）当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
（2）由表中可知，强碱跟弱酸反应生成的盐显碱性，强酸跟强碱反应生成的盐显中性，那么强酸跟弱碱反应生成的盐应显酸性．
（3）根据题中信息结合化学方程式的书写方法进行分析．

解答：解：（1）NaCN溶液的pH大于7，显碱性，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，故答案为：蓝；
（2）由表中可知，强碱跟弱酸反应生成的盐显碱性，强酸跟强碱反应生成的盐显中性，那么强酸跟弱碱反应生成的盐应显酸性．氯化铵是弱碱和强酸反应生成的盐，因此其溶液显酸性，故答案为：酸；
（3）由表可知NaClO溶液的pH=10.3＞NaHCO₃溶液的pH=8.6，所以CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO，故答案为：CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO．

点评：本题主要考查了酸碱性溶液与酸碱指示剂相互作用显色方面的知识，同时考查学生根据题中信息结合所学知识进行分析、解决问题的能力．