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    3．化学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究．该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量分数的稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体的质量．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质的质量不受损耗；石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水．）实验结果见下表：
    稀盐酸的用量第一次加入10g第二次加入10g第三次加入10g第四次加入10g
    剩余固体的质量3.0g2.0g1.0g0.4g
    请计算：
    （1）4g的石灰石样品中含有杂质多少克？
    （2）该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是多少？
    （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳多少克？

    分析 （1）根据表中的数据分析杂质的质量．
    （2）根据碳酸钙的质量和样品的质量求出该石灰石样品中的碳酸钙质量分数．
    （3）根据碳酸钙的质量和碳酸钙与盐酸反应的方程式可求出二氧化碳的质量．

    解答 解：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量都会减少，各减少1g．第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余的0.4g固体是样品中的杂质质量；
    （2）该石灰石样品的纯度为$\frac{4g-0.4g}{4g}$×100%=90%
    （3）设生成二氧化碳的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                   44
    4g-0.4g                x
      $\frac{100}{44}=\frac{4g-0.4g}{x}$ 解得：x≈1.6g
    答：（1）4g的石灰石样品中含有杂质是0.4g；
    （2）该石灰石样品中的碳酸钙质量分数是96%；
    （3）4g石灰石样品与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳是1.6g．

    点评 在做计算题时经常会用到反应前后的质量差，因而一定要将反应前后的质量差是什么的质量区分清，装置的总质量前后减少的一般为生成气体的质量，固体前后减少的一般为参加反应的固体物质的质量．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
    （1）装置A名称酒精灯，用途给物质加热；装置G名称量筒．
    （2）用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，其气体发生装置可选择图中的ABCE（填标号）组合．验证氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶内，若木条复燃则是氧气．
    （3）装置B、C组合或C、D组合都可以用于实验室制取二氧化碳，比较这两个装置的不同，指出C、D装置组合的一个突出优点可控制反应速率．若用如图I所示的装置收集二氧化碳，气体应从a（“a”或“b”）端通入．
    （3）在量取水的操作中，当水面接近所需刻度时，应改用胶头滴管（填上述仪器的名称）加水至所需刻度．
    （4）用F装置来收集的气体具有什么性质不易溶于水或不溶于水，且不与水反应．除了氧气，还有什么气体可用F装置来收集氢气（合理均可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组溶液，必须另加试剂才能鉴别出来的是（　　）
    A．FeCl3  NaOH   HClB．BaCl2  Na2CO3  HCl
    C．HCl  Na2CO3  KNO3D．CuSO4  BaCl2  HNO3

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    1．对下列各物质中的杂质检验或除去的方法不正确的是（　　）
    物质杂质检验或除去的方法
    ANaClNa2CO3用适量的硝酸钙除杂
    BCaCO3CaO用无色的酚酞试液检验
    CH2CO2通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶除杂
    DCuOFe用稀硫酸除杂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．用肥皂水检验硬水与软水，起泡沫多的和起浮渣多的分别是哪种水？原理是什么？可用方程式解答．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．金属材料在生产、生活中的应用非常广泛．
    （1）吃火锅用的锅体是由铜合金制造的，主要是因为铜合金具有很好的B（填序号）．
    A．导电性        B．导热性       C．延展性
    （2）金属锈蚀造成浪费．铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的水和氧气发生化学反应的过程．
    （3）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是A．
    A．节约金属资源         B．合理开采矿物        C．防止钢铁生锈
    （4）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下表表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
    根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列③⑤有关．
    ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性；④金属的延展性；⑤金属冶炼的难易程度．
    （5）实验室有锌片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液7种物质，小红选择合适的物质，设计了以下三种方法对锌、铜、铁的金属活动性顺序进行验证．
    ①方法一所选用的3种物质是铁片、硫酸锌溶液和硫酸铜溶液．
    ②方法二所选用的3种物质是锌片、铜片和硫酸亚铁．
    ③方法三所选用4种物质是锌片、铁片、铜片和稀硫酸．
    （6）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，其反应的化学方程式为Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，在实验室里，可用图2所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色色变黑色，红色粉末氧化铁中的铁元素的化合价为+3价．
    （7）某钢铁厂每天需消耗5 000t含Fe2O380%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁2587.1t．（计算结果保留1位小数）
    （8）某兴趣小组的同学对一批铁的样品（含有杂质，杂质不溶与水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表：
    甲乙丙
    烧杯+稀硫酸的质量200150150
    加入铁的样品的质量9914
    充分反应后，烧杯+剩余物的质量208.7158.7163.7
    请你认真分析数据，回答下列问题：
    ①乙同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应？
    ②计算铁的样品中铁的质量分数．（写出详细的计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．现有A～G七种物质，已知A是赤铁矿的主要成分，E的浓溶液有挥发性，G溶液为蓝绿色，它们之间存在如图所示的转化关系：
    （1）写出下列物质的化学式：DFeCl2；FCu．
    （2）工业上常利用反应①的原理来炼铁，写出反应①的化学方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （3）写出反应②的化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应类型为置换反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某硫酸厂的废水中含有少量H2SO4，为达标排放，技术员小王对废水中硫酸的含量进行检测．
    （1）配制溶液：欲配制溶质质量分数为4%的NaOH溶液100克，需要NaOH固体4 克．
    （2）检测分析：
    取废水样品98克，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗4%的NaOH溶液20克（假设废水中的其他成分不与NaOH反应），试计算废水中硫酸的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．NaCl溶液中混有少量MgSO4，若加一种试剂除去，该试剂是Ba（OH）2溶液．若加两种试剂除去，应加NaOH溶液和BaCl2溶液（写化学式）．

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