Question

现有KCl和K₂CO₃的固体混合物19.9g。将该固体混合物完全溶解于100g水中，再向其中加入稀盐酸，生成气体质量与所加稀盐酸的质量关系如下图所示：

(友情提示：假设生成气体全部逸出)

求：(1)反应后生成气体质量的最大值为         g；

(2)原固体混合物中K₂CO₃的质量；

(3)当加入84.5g稀盐酸恰好完全反应后，所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1％)。

 

Answer 1

【答案】

（1）4.4

解：设生成4.4克二氧化碳，需要碳酸钾的质量为x，生成氯化钾质量为y

K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑

138        149     44

x          y      4.4g 

 

x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸钾质量是13.8g,加入弘84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%。

 

【解析】根据图表可知，反应后生成气体质量的最大值为4.4 g

设生成4.4克二氧化碳，需要碳酸钾的质量为x，生成氯化钾质量为y

K₂CO₃+2HCl＝2KCl+H₂O+CO₂↑

138        149     44

x          y      4.4g 

 

x＝13.8g

y=14.9g

答:原混合物中含有碳酸钾质量是13.8g,加入弘84.5g稀盐酸后溶液溶质质量分数10.5%。