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8.写出下列数字“2”的含义:
(1)2H氢原子的个数为2; (2)H21个氢分子中含有2个氢原子; (3)Ca2+一个钙离子带有两个单位的正电荷; (4)2CO一氧化碳分子的个数为2.

分析 (1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数.
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目.
(3)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数.
(4)标在分子符号前面的数字表示分子的个数.

解答 解:(1)标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H中的“2”表示氢原子的个数为2.
(2)标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目,H2中的“2”表示1个氢分子中含有2个氢原子.
(3)标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数,Ca2+中的“2”表示一个钙离子带有两个单位的正电荷.
(4)标在分子符号前面的数字表示分子的个数,2CO中的“2”表示一氧化碳分子的个数为2.
故答案为:(1)氢原子的个数为2;(2)1个氢分子中含有2个氢原子;(3)一个钙离子带有两个单位的正电荷;(4)一氧化碳分子的个数为2.

点评 本题难度不大,主要考查了元素符号不同位置的数字表示的意义,掌握标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键所在.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

18.甲、乙是两种粒子的结构示意图,下列说法正确的是(  )
A.甲是阳离子B.乙是阴离子
C.甲、乙属于稀有气体元素D.甲、乙都属于不同种元素

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19.毕节“创建国家卫生城市、省级文明城市,建设山水园林宜居城市.”是我们毕节人建设毕节的伟大工程,她需要我们大家共同努力,从我做起.为了建设卫生城市,市政府向市民征集到的下列措施中,你认为不可行的是(  )
A.使用清洁能源代替煤和石油B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.分类回收垃圾,并露天焚烧D.使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染

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16.空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)空气中含有氮气、氧气、稀有气体等,是一种混合物(填物质类别),人类时刻都离不开空气,是因为空气中的氧气能供给呼吸.
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(3)今年我国北方不少地区出现雾霾天气,环境污染已经严重影响到了人类的生活质量及生存.据此,请你提出一条改善环境质量的方法或措施植树造林(或少开私家车,多座公交车或使用清洁能源等).

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

3.化学为生活服务,生活处处体现化学.自然界中的水大多是混合物,我们用肥皂水区分硬水和软水,生活中硬水软化的方法是加热煮沸.通常在食品包装袋里充入氮气是利用氮气的化学性质不活泼.酒好不怕巷子深”用分子的观点解释分子是不断运动的;“点石成金”是错误的说法用化学原理解释质量守恒定律.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

13.完成细铁丝在氧气中燃烧的探究活动报告.
(1)探究活动的名称:探究铁在氧气中的燃烧.
(2)实验所用仪器:集气瓶、镊子
(3)操作步骤:
①先用砂纸将铁丝磨成光亮的银白色;
②绕成螺旋状于一根火柴杆上;
③点燃火柴杆、将铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中.
(4)反应的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量.
(5)该反应的符号表达式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
(6)问题分析:
①用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时,发现瓶底炸裂,发生失误的操作原因可能是没有在瓶底装少量水或沙.
②某同学在实验时结果没有观察到细铁丝燃烧现象,实验失败的一种原因可能是铁酸表面有锈、氧气不纯等.
③铁丝绕成螺旋状的原因增大铁丝与氧气的接触面积.

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20.实验室需配置一定浓度的硝酸钾溶液,现实验室只有含少量NaCl的KNO3固体药品.KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示,为达到实验目的,兴趣小组同学进行了下列系列实验:
(1)提纯KNO3
①50℃时,将85.5g固体药品溶于100g水中,得到的是KNO3的不饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
②将上述KNO3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤晾干等操作后,可得到比较纯净的KNO3晶体.
(2)配制:50g质量分数为10%的KNO3溶液,他们进行了如图2所示的操作

以上实验的正确操作顺序为④②③⑤①(用字母表示).
(3)稀释:20℃时,将20mL密度1.1g/mL的质量分数为10%的硝酸钾溶液,稀释成质量分数为5%的硝酸钾溶液,需水22mL.
(4)反思:小红提出,也可用一定量20℃时31.6%的KNO3溶液稀释配制5%的溶液,你认为是否可行不行(填“行”或“不行”).

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17.某工厂需要测定一批含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品中锌的质量分数,取样品进行了如图实验.
请计算:

(1)生成氢气的质量;
(2)样品中锌的质量分数.

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19.下列化学反应中 吸收热量 的是(  )
A.CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2OB.4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
C.CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2COD.2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2

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