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    通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？______．
    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？______．
    （3）加入Na2CO3的目的是什么？______．
    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？______．
    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．______．

    解：（1）加入Ba（NO3）2溶液，会引入新的离子硝酸根离子，所以应该用氯化钡；
    （2）由于氯化钡是用来除去硫酸镁的，如果溶液中存在硫酸根离子，就说明氯化钡不足，如果没有硫酸根离子，说明氯化钡足量了，所以取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；
    （3）加入Na2CO3能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以碳酸钠是除去Ca2+、Ba2+；
    （4）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；溶解时用到烧杯、玻璃棒，过滤时用到铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒，蒸发时用到铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网；
    （5）由于最后加入的氢氧化钠、碳酸钠都过量，所以应该将它们除掉，加入盐酸就能与氢氧化钠和碳酸钠反应．
    故答案为：（1）因为会引入新的杂质离子NO3-；（2）取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量；（3）除去Ca2+、Ba2+；（4）烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等；（5）还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠．
    分析：（1）根据除杂质的方法考虑；（2）根据钡离子与硫酸根离子能生成白色沉淀考虑；（3）根据能与碳酸根离子反应产生沉淀考虑；（4）根据粗盐提纯的步骤考虑；（5）还需要除去过量的碳酸钠和氢氧化钠．
    点评：解答本题关键是要知道除杂质的方法，粗盐提纯的步骤和用到的仪器，为了能将杂质除净，应加入过量的试剂，要考虑过量的试剂应该如何除掉．
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    请回答下列问题：
    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
    因为会引入新的杂质离子NO3-
    因为会引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
    取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
    取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是什么？
    除去Ca2+、Ba2+
    除去Ca2+、Ba2+
    ．
    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
    烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
    烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
    ．
    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
    还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

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    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
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