Question

【题目】某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。

(1)写出A物质的化学式_____________，写出A物质的俗称_____________。

(2)写出反应②的化学方程式_________________________________________。

(3)反应①中加入过量A物质的目的是_________________________________。

反应②中如果加入盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度________ (填“有”或“没有”)影响。

(4)分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较，结果________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是_______________；你认为加入适量盐酸应依据的现象是_______________。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 纯碱 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 使氯化钙完全反应(合理即可) 没有 增大 加入过量的碳酸钠与盐酸反应也生成氯化钠 滤液中无气泡产生

【解析】本题考查了化学实验方案设计与评价，酸、盐的性质，化学方程式的书写。认真分析，根据条件综合把握化学反应。

（1）要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质。因此可以加入足量是碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子。碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，化学式为：Na2CO3；

（2）②中的反应是碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；

（3）反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙完全反应；反应②中如果加入盐酸也过量，盐酸具有挥发性并且是液体，通过加热蒸发即可除去，对所得的氯化钠的纯度无影响；

（4）分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠；碳酸钠与盐酸结束后无气泡产生，加入适量盐酸应依据的现象是加HCl至刚好无气泡产生。