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    加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应时间和剩余固体质量如图．

    （1）根据质量守恒定律，该反应产生的氧气质量为　　g．

    （2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是多少？

    （3）求剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是多少？


         答案   分析：

    （1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量；

    （2）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯酸钾的质量；

    （3）根据生成的氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出氯化钾的质量，从而求出二氧化锰的质量，进而求出二氧化锰的质量分数．

    解：（1）根据图中信息结合质量守恒定律可以计算出反应生成的氧气的质量为：3.0g﹣2.04g=0.96g；故填：0.96；

    （2）设氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y．

    2KClO32KCl+3O2↑

    245         149  96

    x            y  0.96g

    解得：x=2.45g

    y=1.49g

    （3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是：×100%=27%

    答：（2）求原固体混合物中氯酸钾的质量是2.45g；

    （3）剩余固体混合物中二氧化锰的质量分数是27%．


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    （1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素　　（填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质　　；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式　　，废气不能随意排放，处理方法是　　．

    （2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因　　．

    （3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂　　；汽油去油污的原理是　　．

      

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    化学实验室取用16 g硫酸铜粉末,可配制8%的硫酸铜溶液　　　　g;若用20%的硫酸铜溶液100 g加水稀释,可得8%的硫酸铜溶液

    　　　　g。

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    乙醇是一种清洁能源。乙醇的燃烧可发生以下两个反应:

    ①C2H6O+3O22CO2+3H2O

    ②aC2H6O+5O22CO2+2CO+6H2O

    试填空:(1)反应②中的化学计量数a=________。

    (2)反应____________(填序号)属于完全燃烧,产物无毒性。

    (3)9.2 g乙醇在空气中若按化学方程式②发生反应,生成一氧化碳的质量为________g。

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    有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）．取100g生氧剂放入质量为20g烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与水反应）

    （1）100g生氧剂生成氧气的质量；

    （2）生氧剂中含钾元素的质量分数．

        

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    过氧化氢溶液可以消毒、杀菌过氧化氢不稳定会自然分解，久置的过氧化氢溶液，其溶质质量分数会变小．某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行如下实验，测得相关数据如图所示：

    （1）反应生成氧气的质量为　　．

    （2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？

       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应:8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6 g水,请计算:

    (1)m的值是　　　　　。

    (2)参加反应的氧气质量是多少克?(写出规范计算步骤)

       

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    科目：初中化学 来源： 题型：


    某同学按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充分反应后，再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向_____（填“左”或“右”）偏转．该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）

    质量守恒定律．
    反应后天平不平衡的原因是 __________________，发生反应的化学方程式为____________________________。请从微观角度分析化学反应遵守质量守恒的原因是_____________________________________。

       

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    氢能是21世纪最理想的能源，但制氢还没有想出真正合适的方法，右图是电解水制氢的简易装置图。

    回答下列问题：

    （1）电解水实验所用到的电源是            （填“直

         流电”或“交流电”）。

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    （3）检验乙管中气体的方法是                           。

    （4）理论上甲、乙两试管中气体的体积比为________。

    （5）通过以上实验得出的结论是___________________________

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