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    （2003?柳州）用一块含杂质2.1%的生铁28.6克（假设杂质不参加化学反应）与溶质质量分数为20%的稀硫酸溶液恰好完全反应：Fe+H2S04=FeS04+H2↑，过滤．求：
    （1）该生铁块含纯铁多少克？
    （2）反应生成氢气多少克？
    （3）反应需要此稀硫酸溶液多少克？
    （4）反应后所得滤液的溶质质量分数是多少？
    （5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸多少克？（计算结果不为整数的保留一位小数）
    分析：（1）根据生铁的含铁质量分数进行计算；
    （2）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求氢气的质量；
    （3）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求硫酸的质量，而后利用硫酸的溶质质量分数可求溶液的质量；
    （4）依据铁的质量利用方程式Fe+H2S04=FeS04+H2↑可求生成的硫酸亚铁的质量，而后求出反应后溶液的质量（铁的质量+硫酸溶液的质量-氢气的质量），即可得溶液的溶质质量分数；
    （5）依据溶液稀释前后溶质的质量不变分析解答；
    解答：解：（1）该生铁块含纯铁的质量为：28.6g×（1-2.1%）≈28.0g；
    （2）设反应生成氢气质量是x，反应的硫酸的质量是y，生成硫酸亚铁的质量是z
    Fe+H2S04=FeS04+H2↑
    56  98   152  2
    28g y     z   x
    56
    28g
    =
    98
    y
    =
    152
    z
    =
    2
    x

    x=1g  y=49g  z=76g
    （3）反应需要此稀硫酸溶液的质量是
    49g
    20%
    =245g；
    （4）反应后所得滤液的溶质质量分数是：
    76g
    28g+245g-1g
    ×100%≈27.9%；
    （5）依据设可配置此20%的稀硫酸的质量是w
    100mL×1.84g/mL×98%=w×20%
    w=901.6g
    答：（1）该生铁块含纯铁28.0克；（2）反应生成氢气1克；（3）反应需要此稀硫酸溶液245克；（4）反应后所得滤液的溶质质量分数是27.9%（5）用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm-3）100毫升，可以配制此20%的稀硫酸901.6克．
    点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度不大但较为繁琐；
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    （1）用作配制溶液和较大量试剂反应容器的是
    烧杯
    烧杯
    ；
    （2）取用固体粉末可用
    药匙
    药匙
    ；
    （3）检验氢气纯度时用
    试管
    试管
    收集气体；
    （4）移走正在加热的蒸发皿时用
    坩埚钳
    坩埚钳
    ．

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    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO
    ．

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    （1）二氧化氯的相对分子质量．
    （2）二氧化氯申氯、氧元素的质量比．
    （3）135克二氧化氯中含氯元素的质量．

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