药品/实验编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
大理石 | mg,块状 | mg,块状 | mg,粉末状 | mg,粉末状 |
盐酸(过量) | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 | wg,稀盐酸 | wg,浓盐酸 |
分析 (1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气;
(2)反应物浓度越大,接触面积越大,反应速率越快;
对比试验要确定好常量和变量;
不同的实验装置,功能不同.
解答 解:(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下,受热分解生成氯化钾和氧气,反应的符号表达式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;
实验结束时,甲同学先熄灭了酒精灯,发现水槽中水沿着导管倒吸,可立即采取的补救措施为迅速拔下橡皮塞.
故填:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑;迅速拔下橡皮塞.
(2)①上述实验中,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故填:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
②若要研究盐酸浓度大小对反应的影响,可选择实验甲与乙对照,因为甲和乙中大理石的形状和质量完全相同.
故填:乙.
③除盐酸的浓度外,上述实验研究的另一个影响反应的因素是反应物的接触面积,例如甲和丙、乙和丁都可以研究反应物的接触面积对反应速率的影响,因为质量相同的大理石,块状和粉末状与盐酸的接触面积不同.
故填:反应物的接触面积.
④若将块状大理石制取气体的发生装置由B改为F,其优点是能使反应随时进行或停止,原理是:关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;
打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行.
故填:能使反应随时进行或停止.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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烧杯① | 烧杯② | 烧杯③ | 烧杯④ | 烧杯⑤ | |
加入样品的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
加入稀盐酸的质量/g | 8 | 16 | 24 | 32 | 40 |
充分反应后生成气体的质量/g | 0.88 | 1.76 | X | 3.08 | 3.08 |
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A. | t1℃时,甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 | |
B. | t3℃时,甲、乙的饱和溶液同时降温到t2℃,析出甲多 | |
C. | 将t3℃的甲溶液降温,可能会析出晶体 | |
D. | 当甲中混有少量乙时,可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 |
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A. | 分子在不断运动 | B. | 分子间有间隔 | C. | 分子可以再分 | D. | 分子比原子大 |
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