[题目]由Mg(OH)2和MgO组成的混合物.测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g.将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应.所得溶液中溶质的质量为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由Mg（OH）2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%．取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为．

【答案】24g
【解析】因Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O，
混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量，
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为xg，则
～Mg～MgSO4
　　　　　　　　24 　120
　　　 10g×48% xg
=
解得x=24g
所以答案是：24g．
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏才能得出正确答案．

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