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    15．根据如图信息，下列说法正确的是（　　）
    A．镁原子的核电荷数为12
    B．镁原子的相对原子质量为24.31g
    C．镁属于非金属元素
    D．在化学反应中，镁原子容易得到电子

    分析 图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；
    原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

    解答 解：A、由镁原子的结构示意图，圆圈内数字表示核内质子数（核电荷数），镁原子的核电荷数为12，故选项说法正确．
    B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为24.31，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．
    C、镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误．
    D、最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误．
    故选：A．

    点评 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．有浓度为10%的食盐溶液100克，将其浓度增加到20%，可采用的方法是（　　）
    A．加入10克食盐固体B．把溶液中的水蒸发掉一半
    C．加入100克10%的食盐溶液D．把水蒸发掉50克

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．配制10%的食盐溶液100克，需要的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    3．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣．
    探究一菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？
    【查阅资料】
    ①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙（CaC2O4）、碳酸钙．
    ②醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐．
    【实验流程】（如图1）

    根据流程回答问题：
    （1）操作①是过滤． 
    （ 2）加入足量CaCl2溶液的目的是将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来．
    （3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③的化学反应方程式为CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑．
    【实验结论】菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐．
    探究二人体结石的主要成分是草酸钙，草酸钙高温分解的产物是什么？
    【查阅资料】
    ①草酸钙高温完全分解得到两种气态氧化物和一种固态氧化物．
    ②12.8g的草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图2所示．
    【实验分析】（4）草酸钙高温完全分解的化学方程式为CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO2↑．
    （5）通过上图数据分析，700℃时剩余固体的成分是CaCO3和CaO．
    （6）请你设计实验，验证700℃时剩余固体的成分．
    实验操作实验现象实验结论

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．某化学小组用一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液进行了右图实验，对固体B的成分进行了分析和实验探究．
    【提出问题】固体B中的成分可能有哪些？
    【作出猜想】甲同学：只有Ag
    乙同学：Zn、Ag
    丙同学：Cu、Ag
    请写出你的一种猜想（1）Ag、Cu、Zn
    【表达交流】写出甲同学猜想的理由（2）当锌恰好与AgNO3反应时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、Cu（NO3）2或当AgNO3有剩余时，溶液中的溶质是：Zn（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，固体为：只有Ag；
    【反思评价】请你评价乙同学的猜想（3）不合理，Zn应先与AgNO3反应后与Cu（NO3）2反应
    【实验探究】想证明自己的猜想正确
    实验步骤现象由此确定固体B的成分写出反应的化学方程式
    取少量固体B，滴加（4）稀盐酸有气泡产生 （5）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    在得出固体B的成分后，也确定了液体A的成分，液体A中含有的物质有（化学式）（6）Zn（NO3）2．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．如图是水厂利用水库中的水生产自来水的主要流程：

    （1）水库中的水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）①A池中通过过滤（填操作名称）除去水中的固体杂质．
    ②二氧化氯（ClO2）是一种高效的消毒剂，其中氯元素的化合价为+4；用氯气和亚氯酸钠（NaClO2）反应制取ClO2的反应方程式为：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．则x的化学式是NaCl
    ③国家规定的自来水PH范围为6.5～8.5，为了测定家用自来水是否达到这一标准，可用pH计来进行检测．
    （3）自来水中通常都含有Cl-，可以在水样中滴加少量稀硝酸和检验，若出现白色沉淀现象，说明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受热后转化为沉淀，即通常所说的水垢，水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁．
    （4）把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏．实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里，通常要加入几粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
    （5）如果地震灾区大范围停水，为防止疾病传染，要对临时水源的水进行处理后方能饮用，用下列措施净水较为合理的顺序是DCBA（填写序号）
    A、加热煮沸      B、消毒      C、过滤       D、自然沉降．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．已知某种铸造钢轨的金属粉末原料中可能含有铁、锰、铜三种金属中的两种或三种，化学小组的同学对该粉末进行探究．
    （1）提出猜想：
    猜想一：该粉末由铜、锰组成；  猜想二：该粉末由铁、锰组成；
    猜想三：该粉末由铁、锰、铜组成；猜想四：该粉末由铁和铜组成．
    （2）查阅资料：金属锰不能被磁铁所吸引，锰和FeSO 4溶液可以发生置换反应，Mn元素在生成物中显+2价，生成物的溶液为浅粉色．
    （3）进行实验：
    实验目的实验操作实验现象
    ①证明粉末中是否含有铜取一个小烧杯，加入适量的粉末，再向其中加入足量的稀盐酸或稀硫酸．有少量红色粉末不能溶解．
    ②证明粉末中是否含有锰取5.5克粉末放入烧杯，再向其中加入适量的硫酸亚铁溶液，反应完全后过滤、干燥，称量固体为5.52克．绿色溶液变为浅粉色．
    ③证明粉末中是否含有铁另取5.5克粉末，用磁铁充分吸引（用物理方法），
    称量剩余金属粉末为1.12克．    		有大量黑色粉末被磁铁吸引．
    （4）初步结论：猜想三成立；实验①中发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mn+2HCl=MnCl2+H2↑．
    （5）数据处理：试计算粉末原料中任意一种金属所占的质量分数（用金属名称和百分数表示，结果保留一位小数）锰20%、铁79.6%、铜0.4%．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（　　）
    A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
    B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
    C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
    D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染．化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案．

    试计算：
    （1）反应生成CO2气体的质量是2.2g．
    （2）参加反应的稀盐酸的质量？（温馨提示：Na2CO3+2HC1═2NaC1+H2O+CO2↑）

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