Question

【题目】回答“配制50克12%的氯化钠溶液”的相关实验：

（1）计算:计算所需溶质及水的质量；

（2）称量及量取:称量氯化钠时，先在右盘放____________克砝码，再移动所需的游码；用____________mL量简量取所需要的水(选填“50”或“100”)；

（3）溶解:溶解时玻璃棒的作用是:搅拌，_______________；

（4）装瓶贴标签:把配制好的溶液转移到_____________(选填“广口瓶”或“细口瓶”)， 并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；

（5）反思:某同学量取水的时候俯视读数，则他所配制溶液的质量分数__________12%(选填“>”、“<“或“=”)。

Answer 1

【答案】5 50 加速溶解 细口瓶 >

【解析】

（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为12%的食盐水，需氯化钠的质量=50g×12%=6g；称量氯化钠时，先在右盘放5克砝码，再移动所需的游码；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-6g=44g，应用量程为50mL的量筒量取所需的水；

（3）溶解：溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解；

（4）装瓶贴标签：把配制好的溶液转移到细口瓶，并贴好标签，标签上填好溶液的名称及溶质的质量分数；

（5）反思：用量筒量取水时采取了俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。他所配制溶液的质量分数＞12%。