[题目]试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图.回答下列问题:(1)上图中氯元素的最外层电子数Y＝ (填数值).则与氯元素化学性质相似的元素是 .(2)核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后.形成的粒子的符号是 .与该粒子具有相同电子数的微粒有 .(3)上图中11.17号元素组成的化合物化学式为 .该化合物中11号元素的化合价为 .(4)上图的排列具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】试依据核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）上图中氯元素的最外层电子数Y＝____(填数值)，则与氯元素化学性质相似的元素是____。

（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是______，与该粒子具有相同电子数的微粒有____________（填一种微粒符号）。

（3）上图中11、17号元素组成的化合物化学式为_____，该化合物中11号元素的化合价为______。

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次增加。你还能找到哪些规律？试写出其中一个：________________________________

【答案】7 F Mg2+ H2O（或Ne或NH3） NaCl +1 原子的核外电子层数=元素所在的周期数（或同一纵行中，最外层电子个数相等，合理即可）

【解析】

（1）原子中质子数=核外电子数，上图中氯元素的最外层电子数Y＝17-2-8=7，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似，故与氯元素化学性质相似的元素是氟。

（2）核电荷数为12的原子是镁原子，镁原子失去两个电子后，形成带两个单位正电荷的镁离子，其符号是Mg2+，Mg2+核外有10个电子，与Mg2+具有相同电子数的微粒有F-、Na+、H2O、Ne、NH3等（合理即可）。

（3）上图中11、17号元素分别是Na、Cl，它们组成的化合物化学式为NaCl，该化合物中Na元素的化合价为+1。

（4）上图的排列具有一定的规律，如：同一行中，从左到右元素的核电荷数依次递增、原子的核外电子层数=元素所在的周期数、同一纵行中，最外层电子数个相等。

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【题目】a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答：

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(3)将t2℃溶液质量相等的a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，此时溶液的质量由大到小的顺序是________。

(4)下列有关说法正确的有_________。(填序号)

①其它条件不变，升高温度可使c的饱和溶液变成不饱和溶液

②t1℃时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等

③若a物质中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a物质

④t2℃时，a、b、c三种物质配成的等质量饱和溶液中含溶剂质量最多的是a溶液

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（1）上述海水制镁的过程中属于分解反应的是______（填序号字母）

（2）写出过程②发生反应的化学方程式______。

（3）某兴趣小组的同学取100gMgCl2溶液，向其中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图2所示，当加入120gNaOH溶液（即图中B点）时，溶液中的溶质有______（填化学式）。

（4）当加入80gNaOH溶液（即图中A点）时，恰好完全量反应，通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）

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【题目】用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（FexOy）的组成，实验装置如下图所示。（已知各装置中药品足量，装置气密性良好）。

（1）乙装置中的试剂是___________。

（2）甲装置内发生反应的化学方程式为__________。

（3）实验过程中戊装置中没有明显变化，而装置丁中白色固体变成蓝色固体，则该还原性气体可能是________________（填写化学式）。

（4）若装置丁与戊互换位置，则对实验产生的影响是_________。

（5）当丙装置中的FexOy 全部被还原成金属后，冷却后称量剩余固体的质量为8.4克，同时测得丁装置的质量增加了3.6克（假设丁中将生成的气体全部吸收）。则FexOy中铁元素和氧元素的质量比为_______。

（6）有关上述实验，下列说法中正确的是 _________。

A 丙在加热前应先通入还原性气体一段时间

B 若没有乙装置，测得铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比将偏大

C 反应结束并冷却后玻璃管内固体减少的质量大于丁装置增加的质量

D 该铁的氧化物中原子个数比为：x:y=3:4

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【题目】下列基本实验操作正确的是（　　）

A. 溶解 B. 稀释浓硫酸

C. 加热液体 D. 测溶液的pH

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【题目】市场上出售一种洗涤剂（标签如图），能瞬间清除衣服上汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。某探究小组带着浓厚兴趣对这种洗涤剂的去污原理进行探究。

（査阅资料）

①过氧碳酸钠（Na2CO4）是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，溶于水得到的溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠及其他化合物。

②碳酸钠具有去污能力，但不能清除衣物上的顽固污渍。

实验一：“溶解”样品

取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，塞上带导管的橡皮塞，充分振荡，有气泡冒出，最终形成无色溶液a。将产生的气体通入石灰水，不变浑浊，打开橡皮塞，____（填操作），出现________现象，说明资料①中的“其他化合物”会产生氧气。

（提出问题）过氧碳酸钠与水反应产生的“其它化合物”是什么？

（猜想假设）

猜想1：H2O2

猜想2：NaOH

猜想3：H2O2、NaOH

实验二：验证产物

序号	实验操作	实验现象	分析与结论
（1）	取适量溶液 a 于烧杯中，迅速加入稍过量的硝酸钡溶液，静置得清液 b。	产生白色沉淀	加入稍过量硝酸钡溶液，目的除去溶液中的碳酸钠。反应方程式为________。
（2）	取少量清液 b 于试管中，加入少量二氧化锰。	________	反应的化学方程式是:____，证明过氧碳酸钠与水反应有H2O2 产生。
（3）	再取少量清液 b 于试管中，滴加 2 ~3 滴氯化镁溶液。	无明显现象	________
（4）	往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入 2 ~3 滴清液b。	有气泡产生， ________	过氧化氢在强碱性条件下易分解，且具有漂白性。