在做硫磺和铁丝在氧气中燃烧的实验时.瓶底都留有少量的水.这样做的目的各是什么? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

9．在做硫磺和铁丝在氧气中燃烧的实验时，瓶底都留有少量的水，这样做的目的各是什么？

分析铁在氧气中燃烧能生成高温熔融物四氧化三铁，硫在氧气中燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是大气污染物．

解答解：硫反应生成的二氧化硫是一种大气污染物，能和水反应生成亚硫酸，所以加入水可以吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫气体逸出污染空气；
铁丝在氧气中燃烧，生成了四氧化三铁，生成物如果直接落到瓶底，会炸裂瓶底，所以加水是：防止高温熔融物炸裂瓶底；故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气；防止高温熔融物炸裂瓶底．

点评本题考查了铁丝、硫粉与氧气反应的实验注意事项，要明确这两个实验相同点都是集气瓶中放了水，但是它们的目的不同．

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20．

阅读材料，回答问题：
材料一　1869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（如图是其片断），并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二　1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm^-3，能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9～6.0g•cm^-3之间．
材料三　1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家们根据元素周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图

．
（1）镓元素的原子质子数为31，其原子最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识：
物理性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm^-3；
化学性质：能与沸水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓；
用途：制造半导体材料．
（3）请从上述周期表片断中查出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或质子数（原子序数、核电荷数）为14．．

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（2）实验室用高锰酸钾制氧气2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（分解反应）
（3）烟幕弹燃烧的方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅（化合反应）
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A．