Question

某溶液含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的几种离子．经检测pH=13，取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则溶液中一定含有的离子是______；可能含有的离子是______．

Answer 1

pH=13，说明溶液中一定含有OH^-，则Mg²⁺、Fe³⁺、H⁺不能存在，因为Mg²⁺、Fe³⁺会与氢氧根离子产生沉淀，氢离子和氢氧根离子反应产生水；则阳离子只剩余了钠离子，故一定含有钠离子；
当取溶液少许于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，则说明CO₃^2-不存在，因为碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体；
继续滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，则说明由氯离子，但是氯离子是原溶液的还是盐酸中的就不能确定了；
故一定含有的是：Na⁺和OH^-；可能含有的离子是Cl^-和NO₃^-；
故答案为：Na⁺和OH^-；Cl^-和NO₃^-．