Question

氯化钠是一种重要的化工原料，可用于生产烧碱、氯气等重要的化工原产品某化工厂购进一批以NaCl为主要成分的原料（假设杂质全部是CaCl₂），化验员欲测定原料中NaCl的质量分数，先称取60.0g样品加足量水完全溶解后，向所得溶液中加入质量分数为
10%的Na₂CO₃溶液，充分反应后，生成2.0g白色沉淀．请回答下列问题：（写出计算过程）
（1）原料中NaCl的质量分数为多少？
（2）当恰好完全反应时，需10%的Na₂CO₃溶液的质量是多少？

Answer 1

解：（1）由题意知，碳酸钙的质量为2.0g，
设原资料中氯化钙的质量为y，需要碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃ +CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 111 100
x y 2.0g

x=2.12g

y=2.22g
原料中NaCl的质量=60.6g-2.22g=57.78g
原料中NaCl的质量分数=×100%=96.3%
答：原料中NaCl的质量分数为96.3%．
（2）需10%的Na₂CO₃溶液的质量==21.2g
答：需10%的Na₂CO₃溶液的质量为21.2g．
分析：根据氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以生成的白色沉淀就是碳酸钙，利用碳酸钙的质量求出氯化钙的质量以及碳酸钠的质量，进而求出原料中NaCl的质量分数和10%的Na₂CO₃溶液的质量．
点评：本题考查学生利用化学反应进行的简单计算，明确沉淀的成分并学会利用守恒法来快速解答本题．