【题目】下列有关资源和能源的叙述正确的是( )
A. 地壳中含量最高的金属元素是以化合物形式存在的
B. 地球上的淡水资源有限,可利用的淡水约占全球水储量的2.53%
C. 稀有气体约占空气总体积的0. 97%,空气污染指数的项目包括臭氧、甲烷等
D. 乙醇汽油是新能源,其中的汽油是石油炼制的产品
【答案】A
【解析】
A. 地壳中含量最高的金属元素是铝,铝的化学性质活泼,在自然界中以化合物形式存在的,选项正确;
B. 地球上的淡水只约占全球水储量的2.53%,其中可利用的淡水不足1%,选项错误;
C. 空气中各成分的含量按体积分数计算,氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,空气污染指数的项目包括臭氧、二氧化硫、二氧化氮等,选项错误;
D. 新能源是指以新技术和新材料为基础,使传统的可再生能源得到现代化的开发和利用,用取之不尽、周而复始的可再生能源取代资源有限、对环境有污染的化石能源。其中重点是太阳能、风能、生物质能、潮汐能、地热能、氢能和核能。乙醇汽油不是新能源,其中的汽油是石油炼制的产品,选项错误。
故选A。
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【题目】推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是( )
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,则与盐酸反应放出气体的物质都是碳酸盐
B. 有机化合物一定是含碳元素的化合物,含碳元素的化合物不一定是有机化合物
C. 碱能跟酸反应生成盐和水,能跟酸反应生成盐和水的物质一定是碱
D. 糖类是人类的主要供能物质,纤维素属于糖类,所以纤维素能给人体供给能量
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【题目】九(5)班兴趣小组同学在做盐跟盐反应的分组实验时,第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应,第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后,两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。化学兴趣小组对浊液进行过滤,探究滤液的成分。
(提出问题)滤液里除了NaCl外,还有什么物质?
(提出猜想)猜想①:_____;猜想②:Na2CO3;猜想③:_____;猜想④:Na2SO4,Na2CO3
(实验探究)兴趣小组的同学为了验证猜想,设计了如下实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
(1)取少量滤液于试管中,先滴加足量的_____ | _____ | 猜想④成立 |
(2)然后向上述实验后的试管中滴加氯化钡溶液 | _____ |
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【题目】理化知识与人类的生活、生产及发展息息相关。
(1)防毒面具里滤毒罐中的活性炭具有_____作用。
(2)用洗涤剂除去衣服上的油污,利用了洗涤剂的_____作用。
(3)可利用氦气代替氢气充灌气球,其优点是_____。
(4)农业上可用_____(选填序号)改良酸性土壤。
A 氢氧化钠 B 熟石灰 C 氯化钙
(5)生活中可以降低水的硬度的方法是_____。
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【题目】科学探究常用推理的方法。下列实验事实与实验结论正确的是( )
选项 | 实验事实 | 实验结论 |
A | 水通电生成氢气和氧气 | 水是由氢原子与氧原子构成的 |
B | 某物质可以导电 | 该物质一定是金属单质 |
C | 常温下,某溶液的pH=3 | 该溶液一定呈酸性 |
D | 浓硫酸敞口放置,瓶口出现白雾 | 浓硫酸有挥发性 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】用符合下列要求的物质的序号填空。
①盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④氮气 ⑤乙醇汽油 ⑥熟石灰
⑴ 可用于干燥二氧化碳的是______。 ⑵ 可用于改良酸性土壤的是______。
⑶ 可用作食品保护气的是______。 ⑷ 常用于铁制品表面除锈的是______。
⑸ 可用作汽车燃料的是______。
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【题目】控制变量是化学实验中常用的一种研究方法。下列实验方案设计不合理的是( )
A. 用两个相同型号的塑料瓶各收集一瓶氧气和二氧化碳,再分别注入等体积的水,旋紧瓶盖,振荡。通过观察塑料瓶扁瘪的程度,比较氧气和二氧化碳在水中溶解性的强弱
B. 用等体积等质量分数的双氧水和不同质量的二氧化锰混合,测定收集相同体积氧气所需要的时间,探究催化剂用量对反应速率的影响
C. 取等体积不同地区的两种天然水,分别加入同体积的同种肥皂水,振荡。观察产生泡沫的多少,比较两种天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低
D. 在相同规格的烧杯中分别加入等体积的热水和冷水,分别往其中加入不同体积的同种红墨水,比较红墨水在水中的扩散速率,探究温度对分子运动速率的影响
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【题目】(2012·资阳)(3分)人们日常生活与化学密切相关。
(1)汽车燃烧的汽油和做饭燃烧的天然气等均为化石燃料产品。化石燃料属(填“可再生”或“不可再生”) 能源。
(2)雨后晴天的空气清新洁净,此时的空气属于(填“纯净物”或“混合物”) 。
(3)下列着火的应急处理不合理的是(填序号) 。
① 实验室燃着的酒精灯被碰倒着火,立即用湿毛巾盖灭
② 油在炒菜锅内因温度过高着火,立即向锅内倒入冷水灭火
③ 电器着火时,立即断电,再用干粉灭火器灭火
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【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2[Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)该瓶溶液中溶质的成分是什么?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;
(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸并可以产生SO2气体,BaSO4不溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1:没有变质,成分是Na2SO3;
猜想2:完全变质,成分是______。
你认为还可能有的猜想3______。
(实验探究)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸。 | ______ | 已部分变质 |
(评价)①有同学质疑甲组方案不合理,理由是______。
②若证明部分变质乙组方案是否合理?______(回答“是”或“否”)
(反思)
亚硫酸钠容易被空气中的氧气氧化,因此应该如何保存亚硫酸钠?______。
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